如右圖所示.滑輪固定在天花板上.物塊A.B用跨過(guò)滑輪不可伸長(zhǎng)的輕細(xì)繩相連接.物塊B靜止在水平地面上.如果用f.N分別表示水平地面對(duì)物塊B的摩擦力和支持力.那么若將物塊B向左移動(dòng)一小段距離.物塊B仍靜止在水平地面上.則f和N的變化情況是 A．f.N都增大 B．f.N都減小 C．f增大.N減小 D．f減小.N增大 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”．為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)蒲腥藛T最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上．
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
物質(zhì) VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4
溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此過(guò)程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如下左圖）．其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為
SO2+V2O5?SO3+V2O4
SO2+V2O5?SO3+V2O4
，
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
．
（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．
根據(jù)圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：
4
4
、
80℃
80℃
．

（4）經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線(xiàn)如右圖所示．則NH4VO3在分解過(guò)程中
B
B
．
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時(shí)分解失去H2O和NH3
D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O．

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（2012?焦作一模）隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”．為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上．部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
物質(zhì) VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4
溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）23V在元素周期表位于第
四
四
周期
VB
VB
族．工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其用化學(xué)方程式表示為
3V2O5+10Al
 高溫 
.
 
6V+5Al2O3
3V2O5+10Al
 高溫 
.
 
6V+5Al2O3
．
（2）反應(yīng)①的目的是
將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4
將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4
．
（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱(chēng)沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫(xiě)出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
NH4++VO3-=NH4VO3↓
NH4++VO3-=NH4VO3↓
．
（4）用酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，寫(xiě)出配平后完整的離子方程式．
2
2
VO2++
1
1
H2C2O4+
2
2
H+→
2
2
VO2++
2
2
 CO2+
2H2O
2H2O
．
（5）經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線(xiàn)如右圖所示．則NH4VO3在分解過(guò)程中
B
B
．
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時(shí)分解失去H2O和NH3
D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O．

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常溫下，濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：

       ①Na2CO3溶液         NaHCO3溶液            ③鹽酸                     ④氨水

       試回答下列問(wèn)題：

   （1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是         （填編號(hào)，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是            ；

   （2）比較①、②溶液，PH值較大的是                  ；

   （3）在溶液④中加入少量NH4Cl固體，此時(shí)的值將      （填“變小”，“變大”或“不變”）；

   （4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲線(xiàn)如右圖所示：

        ①試分析在滴定過(guò)程中，滴定曲線(xiàn)上a、b、c、d四點(diǎn)：

        水的電離程度最大的是       點(diǎn)，理由是；      

                                                      

                                             ；

        ②a點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系是                                       ；

        ③取少量c點(diǎn)溶液于試管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此時(shí)溶液中除H＋、OH－外，離子濃度大小關(guān)系是                           。

 

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乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如右圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)明不正確的是

A．和金屬鈉反應(yīng)是鍵①斷裂

B．和濃硫酸共熱到170℃時(shí)斷鍵②和⑤

C．和濃硫酸共熱到140℃時(shí)斷鍵②，其它鍵不斷

D．和濃氫溴酸混合加熱時(shí)斷鍵②

 

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如右圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線(xiàn)將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡。小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（   ）

A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定                B．保持平衡狀況

C．鐵圈向下傾斜                          D．銀圈向下傾斜

 

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