某學(xué)生在玻璃溫室里進(jìn)行植物栽培實(shí)驗(yàn).為此他對室內(nèi)空氣中的含量進(jìn)行了24小時(shí)測定.下圖曲線中能正確表示其測定結(jié)果的是(橫坐標(biāo)為日時(shí)間.縱坐標(biāo)為濃度) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18g?cm-3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑.在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水).

填寫下列空白:
(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式.
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O,CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O,CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞.請寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象.
b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出
b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出

(3)容器c中NaOH溶液的作用是:
除去乙烯中帶出的酸性氣體.或答除去CO2、SO2
除去乙烯中帶出的酸性氣體.或答除去CO2、SO2

(4)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多.如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因.
①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快
②實(shí)驗(yàn)過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃(答“控溫不當(dāng)“亦可)
①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快
②實(shí)驗(yàn)過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃(答“控溫不當(dāng)“亦可)

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不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同,早在1812年瑞典化學(xué)家貝采里烏斯根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象首先提出了金屬活動順序的概念,后來俄國化學(xué)家貝開托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究之后,于1865年發(fā)表了金屬活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au.
(1)金屬活動性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具,許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握.例如,工業(yè)上冶煉金屬,根據(jù)金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法.其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是
Hg
Hg
Ag
Ag

工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉:Na+KCl
 高溫 
.
 
K↑+NaCl,似乎“違背”了金屬活動性順序,試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因
該反應(yīng)為可逆反應(yīng),及時(shí)抽出鉀蒸氣,導(dǎo)致平衡不斷正向移動
該反應(yīng)為可逆反應(yīng),及時(shí)抽出鉀蒸氣,導(dǎo)致平衡不斷正向移動

(2)在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實(shí)“違背”金屬活動性順序,但這些“反�!爆F(xiàn)象都可以通過化學(xué)原理得到合理解釋.某學(xué)生在做探究實(shí)驗(yàn)時(shí),把鋅粒投入1mol?L-1氯化鐵溶液中,觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生,溶液顏色逐漸變淺,一段時(shí)間后溶液逐漸渾濁,試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
、
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe(OH)3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,Zn+2H+═Zn2++H2↑,或?qū)懟瘜W(xué)方程式也可以]
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe(OH)3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,Zn+2H+═Zn2++H2↑,或?qū)懟瘜W(xué)方程式也可以]

(3)研究金屬活動性順序還可以指導(dǎo)對金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識,工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板.
①請根據(jù)金屬活動性順序結(jié)合該反應(yīng)原理,比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱
Fe3+>Cu2+>Fe2+
Fe3+>Cu2+>Fe2+

②請運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論.
方案:
銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接,再插入氯化鐵溶液,發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生,銅棒不斷溶解,溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色或藍(lán)綠色
銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接,再插入氯化鐵溶液,發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生,銅棒不斷溶解,溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色或藍(lán)綠色

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一氯甲烷的某些物理數(shù)據(jù)如下表:
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
液態(tài)時(shí)
密度
g/cm3
18℃時(shí)在水中的溶解度
mL/L
乙醚、丙酮
或苯中的
溶解性
乙醇
中的
溶解性
-97.73 -24.2 0.9159 280 互溶 能溶
在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖裝置制備一氯甲烷:

制備裝置的分液漏斗中盛有甲醇,燒瓶中盛有濃鹽酸.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)制備一氯甲烷的化學(xué)方程式是
CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
;該反應(yīng)屬于
取代
取代
反應(yīng).
(2)裝置e中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH3Cl+NaOH→CH3OH+NaCl;HCl+NaOH→NaCl+H2O
CH3Cl+NaOH→CH3OH+NaCl;HCl+NaOH→NaCl+H2O

(3)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是:在e的逸出口點(diǎn)燃CH3Cl氣體,火焰呈藍(lán)綠色(與其它烴的燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別,且生成物中有HCl).CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是
2CH3Cl+3O2→2CO2+2H2O+2HCl
2CH3Cl+3O2→2CO2+2H2O+2HCl

(4)裝置b的作用是
安全瓶或防止倒吸
安全瓶或防止倒吸
.某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇和濃鹽酸的量比理論計(jì)算的量多(裝置的氣密性沒有問題),其原因是
該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底
該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底
.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,d中收集到的液體中含有
CH3Cl、HCl
CH3Cl、HCl

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某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測定一未知濃度的稀鹽酸,已知在25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示:
(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
 mol.L-1
(2)在B點(diǎn),a
12.5ml(填“>”、“<”或“=”).
(3)配制100mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要
100mL容量瓶、燒杯
100mL容量瓶、燒杯

(4)用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定.為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液體積/mL 19.00 23.00 23.02
該鹽酸的濃度約為
0.12mol/L
0.12mol/L
 (保留兩位有效數(shù)字).
滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是
最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無色恰好變成淺紅色,半分鐘內(nèi)不褪色
最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無色恰好變成淺紅色,半分鐘內(nèi)不褪色

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(12分)某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測定一未知濃度的稀鹽酸,已知在25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示:

(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol.L—1

(2)在B點(diǎn),a      12.5ml(填“>”、“<”或“=” )。

(3)配制100 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要                 

(4)用          量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

19.00

23.00

23.02

該鹽酸的濃度約為___________________(保留兩位有效數(shù)字)。

滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                             

 

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