19.化合物KxFe(C2O4)y·z H2O是一種重要的光化學(xué)試劑.其中鐵為+3價(jià).分別稱取該樣品0.491g兩份.其中一份在110℃干燥脫水.至質(zhì)量恒定為0.437g.另一份置于錐形瓶中.加入足量的3mol/LH2SO4和適量的蒸餾水.加熱到75℃.趁熱加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mL.恰好完全反應(yīng),再向溶液中加入適量的某種還原劑.將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+.該溶液中Fe2+剛好與4.0mL 0.0500mol/L KMnO4溶液完全反應(yīng). 通過計(jì)算.分別求: ⑴ 0.491g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量. ⑵ 化合物中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù). ⑶ 化合物的化學(xué)式. 已知:2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素.W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍.Y是金屬,可以和X形成原子個(gè)數(shù)比1:1和2:1兩種化合物.Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4.
(1)寫出WX2的電子式

(2)用元素符號(hào)表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序
Na
Na
S
S
O
O

(3)在一定量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中通入過量WX2,該反應(yīng)的離子方程式為
OH-+CO2=HCO3-;
OH-+CO2=HCO3-;
;用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒
c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+

(4)Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng),0.1mol Y2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子,消耗標(biāo)況下H2的體積為4.48L,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO4+2CO+2H2
 催化劑 
.
Na2S+2CO2+2H2O
Na2SO4+2CO+2H2
 催化劑 
.
Na2S+2CO2+2H2O

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有X、Y、Z三種元素,X和Y可以形成XY和XY2兩種化合物;Z與X、Y分別形成XZ4和Z2Y兩種化合物,在這兩種化合物中總電子數(shù)均為10個(gè).則X、Y、Z三種元素分別是(  )

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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素.W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍.Y是金屬,可以和X形成1:1和2:1兩種化合物.Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4.
(1)寫出WX2的電子式

(2)用元素符號(hào)表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序
Na>S>O
Na>S>O

(3)含1molZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6kJ,寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol
2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol

(4)100ml1mol/LY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LWX2,反應(yīng)后溶液呈
性,原因是(用離子方程式解釋):
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(5)Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng),0.1mol Y2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子,消耗標(biāo)況下H2的體積為4.48L,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO4+2CO+2H2
催化劑
.
Na2S+2CO2+2H2O
Na2SO4+2CO+2H2
催化劑
.
Na2S+2CO2+2H2O

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(12分)化合物A是制玻璃的主要原料之一。常溫下,化合物B、H、I為氣體,B不溶于水,H、I易溶于水,H的水溶液呈堿性,I的水溶液呈酸性。D元素是地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素�;衔颙是一種可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的新型無機(jī)非金屬材料,其相對(duì)分子質(zhì)量為140,其中D元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

(1)除A外,制玻璃的主要原料還有物質(zhì)(填化學(xué)式)              。
盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,原因是(用化學(xué)方程式表示)       。
(2)D元素在元素周期表中的位置是           。[來源:Z_xx_k.Com]
(3)H的電子式是         。
(4)F和H反應(yīng)生成J和I反應(yīng)的化學(xué)方程式是           
(5)下列說法正確的是(填選項(xiàng)序號(hào))      。
a. 上述由A生成D的單質(zhì)的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
b. D元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在
c. G是含有極性共價(jià)鍵的離子化合物
d. I是強(qiáng)電解質(zhì),G是弱電解質(zhì),二者的水溶液都顯酸性

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下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)表中代表金屬元素的字母有________________________________(用字母表示)。

(2)表中字母元素的單質(zhì)中,屬于分子晶體的有________________________(寫分子式)。

(3)寫出h和k元素組成的分子電子式_______________,該分子屬于_______________(極性、非極性)分子。

(4)試畫出g元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

(5)將表內(nèi)短周期元素字母挑出四種,另用W、X、Y、Z表示,其原子序數(shù)X>W(wǎng)>Z>Y。X原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等。Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W原子和Z原子可形成2∶1和1∶1兩種化合物,Z原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍。

①X元素的單質(zhì)能與Z、Y形成的穩(wěn)定化合物反應(yīng),該化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________

________________________________。

②W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱為____________<____________(用化學(xué)式表示)。

③這四種元素原子半徑的大小為___________>____________>____________>___________(填元素符合)。

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