① n(CaO2) = 0.006mol n(Ca2+) = 0.007mol m(CaO) = 0.056g ② n(H2O) = 0.003mol X = 1/2 21答案:解:⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?南開區(qū)二模）Ⅰ．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
 溫度/℃  1000  1150  1300
 平衡常數(shù)  4.0  3.7  3.5
請回答以下問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
，△H=
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在體積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡，該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速度v（CO2）=
0.006mol/（L?min）
0.006mol/（L?min）
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
Ⅱ．在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為-3價）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，則被氧化的元素是
C
C
．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學(xué)方程式：
2
2
KOCN+
4
4
KOH+
3
3
Cl2═
2
2
CO2+
1
1
N2+
6
6
KCl+
2
2
H2O
（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯
35.5
35.5
g．

查看答案和解析>>

在一容積為2L且不變的密閉容器中加入適量炭粉和x mol H2O．在800℃的條件下，經(jīng)10s后達到如下第一次化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0 此時，v（H2）=0.006mol/（L?s），c（H2O）=0.04mol/L．請回答下列問題：
（1）加入的H2O的物質(zhì)的量x=
0.2
0.2
mol．
（2）若在上述平衡混合物中加入少量CaO固體，并在此溫度下達到第二次平衡，則此時CO的物質(zhì)的量將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是
CaO與H2O反應(yīng)，使水蒸氣濃度降低，平衡向左移動
CaO與H2O反應(yīng)，使水蒸氣濃度降低，平衡向左移動
．
（3）若向上述第一次平衡的混合物中，再充入 ymolCO（y＜0.12）在相同條件下達到第三次平衡，則此時H2的物質(zhì)的量n的取值范圍是
0.12-y＜n＜0.12
0.12-y＜n＜0.12
．（可用y表示）

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E五種物質(zhì)是由常見元素組成，A由兩種元素組成，且A中兩種元素的質(zhì)量比為7∶8。A和B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D，C為無色氣體，在標(biāo)準狀況下的密度約為2.86g∙L－1。以A為原料生產(chǎn)E。

⑴寫出A的化學(xué)式：            

⑵A和B的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為       ，

⑶某人設(shè)想用右圖所示裝置利用電化學(xué)原理生產(chǎn)E，則N電極是　    極；寫出M電極的電極反應(yīng)式：                       。

⑷當(dāng)圖中的C與O2被活性炭吸附時，也能發(fā)生反應(yīng)生成F，為研究此反應(yīng)，將C和O2放入體積為2L的恒容密閉容器中，在500℃時發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，反應(yīng)物物質(zhì)的量和時間的變化如下表所示：

①該反應(yīng)的ΔH       0反應(yīng)從起始至2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(C)＝               ；

500℃時，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為                   。

②第6min時，向容器中再充入0.002molO2，同時將反應(yīng)體系的溫度改變?yōu)門，反應(yīng)至10min時重新達到平衡，此時測得c(C)＝0.006mol∙L－1，則溫度T      （填“＞”或“＜”）500℃。

 

查看答案和解析>>

在一容積為2L且不變的密閉容器中加入適量炭粉和x mol H2O．在800℃的條件下，經(jīng)10s后達到如下第一次化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0 此時，v（H2）=0.006mol/（L?s），c（H2O）=0.04mol/L．請回答下列問題：
（1）加入的H2O的物質(zhì)的量x=______mol．
（2）若在上述平衡混合物中加入少量CaO固體，并在此溫度下達到第二次平衡，則此時CO的物質(zhì)的量將______（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是______．
（3）若向上述第一次平衡的混合物中，再充入 ymolCO（y＜0.12）在相同條件下達到第三次平衡，則此時H2的物質(zhì)的量n的取值范圍是______．（可用y表示）

查看答案和解析>>

在一容積為2L且不變的密閉容器中加入適量炭粉和x mol H2O．在800℃的條件下，經(jīng)10s后達到如下第一次化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0 此時，v（H2）=0.006mol/，c（H2O）=0.04mol/L．請回答下列問題：
（1）加入的H2O的物質(zhì)的量x=    mol．
（2）若在上述平衡混合物中加入少量CaO固體，并在此溫度下達到第二次平衡，則此時CO的物質(zhì)的量將    （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是    ．
（3）若向上述第一次平衡的混合物中，再充入 ymolCO（y＜0.12）在相同條件下達到第三次平衡，則此時H2的物質(zhì)的量n的取值范圍是    ．（可用y表示）

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案