（2011?肇慶一模）某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成如下：
軟錳礦：MnO₂含量≥65%，SiO₂含量約20%，Al₂O₃含量約4%，其余為水分；
閃鋅礦：ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO₂含量約7%，其余為水分．
科研人員開(kāi)發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的濾液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃等．試完成反應(yīng)Ⅰ中生成CuSO₄和MnSO₄的化學(xué)方程式：MnO₂+CuS+=↓++CuSO₄+．
（2）反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是；如果鋅過(guò)量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Zn（OH）2
開(kāi)始沉淀pH	2.3	4.0	5.4
完全沉淀pH	4.1	5.2	8.0

（3）反應(yīng)Ⅲ要調(diào)節(jié)pH生成Fe（OH）₃、Al（OH）₃，中過(guò)量的H⁺所使用的物質(zhì)是，調(diào)節(jié)的pH范圍是（pH數(shù)據(jù)見(jiàn)表）．
（4）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有ZnCO₃、MnCO₃和．

某廠排放的廢液中含有大量的K⁺、Cl^-、Br^-，還含有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取這種工業(yè)廢水來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液澳，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的流程：

可供試劑a、b、c選擇的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、KOH溶液BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、苯、CCl₄、H₂O₂溶液、KMnO₄（H⁺）溶液．
根據(jù)以上流程回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）試劑a、b分別是、．
（2）操作①、②、③、④的名稱是（填字母序號(hào)）
a．過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶     b．分液、蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶
c．分液、過(guò)濾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶     d．分液、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶
（3）除去無(wú)色液體I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^-2₄離子，選出e所代表的試劑，按滴加順序依次是（只填化學(xué)式）．
（4）調(diào)節(jié)pH的作用是；操作方法是．
（5）操作④中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是．

小琴同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．她事先除去了金屬片表面的氧化物或污物．

（1）A實(shí)驗(yàn)中，為了比較鋅、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，將鋅片和銅片同時(shí)插入過(guò)量的稀硫酸中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）B實(shí)驗(yàn)中，為了驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，兩種金屬片分別是和，燒杯內(nèi)盛放的溶液是過(guò)量的溶液．
（3）為了驗(yàn)證鋅、鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，小琴同學(xué)將鋅片和鐵片同時(shí)插入A實(shí)驗(yàn)后的剩余溶液中，而沒(méi)有插入B實(shí)驗(yàn)后的剩余溶液中，其原因是．

現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl^-、SOO42-、NOO3-的相互分離．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示：

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的名稱：試劑1為，試劑2為．
（2）控制試劑4的加入量的方法是．
（3）加入過(guò)量試劑3的目的是．
（4）操作①的名稱是，在加入試劑4后，獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作④是（填操作名稱）．
（5）寫出加入試劑4后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（2013?珠海模擬）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2-₄等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1：

提供的試劑：
飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2-₄離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為（填化學(xué)式）；濾液中滴加鹽酸調(diào)pH=4～5的目的是；
②選用75%乙醇洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，檢驗(yàn)NaCl是否洗凈的操作是；
（2）用提純的NaCl配制480mL 4.00mol?L^-1NaCl溶液，需要稱取的質(zhì)量為g，所用儀器除藥匙、玻璃棒、燒杯外還有（填儀器名稱）；
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂（填“＞”、“=”或“＜”）2L，主要原因是．