當(dāng)HCl被中和完后.繼續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應(yīng).生成NH4Ac的強電解質(zhì).所以電導(dǎo)率增大. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2011?德州模擬)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ),鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見,為此每年國家損失大量資金.請回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題.

(1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖1所示:
①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
;
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置,請在圖1虛線框內(nèi)所示位置作出修改,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動方向.
③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式
2Cl--2e-═Cl2
2Cl--2e-═Cl2

(2)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹.現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式
2FeCl3+Fe═3FeCl2
2FeCl3+Fe═3FeCl2

(3)在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意如圖2:
①A電極對應(yīng)的金屬是
(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為
0.08
0.08
 mol.
③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因
鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負(fù)極,加速鐵的腐蝕
鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負(fù)極,加速鐵的腐蝕

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精英家教網(wǎng)水合肼作為一種重要的精細(xì)化工原料,在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途.  用尿素法制備水合肼,可分為兩個階段,第一階段為低溫氯化階段,第二階段為高溫水解階段,總反應(yīng)方程式為:(NH22CO+NaClO+2NaOH→H2N-NH2?H2O+NaCl+Na2CO3
主要副反應(yīng):N2H4+2NaClO=N2↑+2H2O+2NaCl△H<0,3NaClO=2NaCl+NaClO3△H>0,CO(NH22+2NaOH=2NH3↑+Na2CO3△H>0
【深度氧化】:(NH22CO+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O△H<0
實驗步驟:
步驟1.向30%的NaOH溶液中通入Cl2,保持溫度在30℃以下,至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2
步驟2.靜置后取上層清液,檢測NaCl0的濃度.
步驟3.傾出上層清液,配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液.
步驟4.稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液,置于冰水浴.將一定體積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中,慢慢滴加到尿素溶液中,0.5h左右滴完后,繼續(xù)攪拌0.5h.
步驟5.將步驟4所得溶液,加入5g KMnO4作催化劑,轉(zhuǎn)移到三口燒瓶(裝置見圖),邊攪拌邊急速升溫,在108℃回流5min.
步驟6.將回流管換成冷凝管,蒸餾,收集( 108~114℃)餾分,得產(chǎn)品.
(1)步驟1溫度需要在30℃以下,其主要目的是
 

(2)步驟2檢測NaClO濃度的目的是
 

a.確定步驟3中需NaCl0溶液體積及NaOH質(zhì)量
b.確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
c.確定步驟4中稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系
d.確定步驟5所需的回流時間
(3)尿素法制備水合肼,第一階段為反應(yīng)
 
(選填:“放熱”或“吸熱”).
(4)步驟5必須急速升溫,嚴(yán)格控制回流時間,其目的是
 

(5)已知水合肼在堿性條件下具有還原性(如:N2H4+2I2=N2+4HI).測定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟:
a.準(zhǔn)確稱取2.000g試樣,經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟,配制250mL溶液.
b.移取10.00mL于錐形瓶中,加入20mL水,搖勻.
c.用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且1 min內(nèi)不消失,計錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積.
d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
①滴定時,碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在
 
滴定管中(選填:“酸式”或“堿式”).
②若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL,可測算出產(chǎn)品中N2H4-H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

③為獲得更可靠的滴定結(jié)果,步驟d中進(jìn)一步操作主要是:
 

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鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ).請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題.
(1)工業(yè)用熱還原法煉鐵,寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學(xué)方程式:
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(2)鐵是一種重要的催化劑,請寫出鐵在有機反應(yīng)中做催化劑的化學(xué)方程式:
C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr
C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr

(3)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹.現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式
2FeCl3+Fe═3FeCl2
2FeCl3+Fe═3FeCl2

(4)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕
BD
BD

(5)在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意圖如下:

請回答:
①A電極對應(yīng)的金屬是
(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu

②若電鍍前鐵.銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簦娓桑Q量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為
0.08
0.08
mol.
③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因
鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負(fù)極,加速鐵的腐蝕
鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負(fù)極,加速鐵的腐蝕

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鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ).請回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題.

(1)生產(chǎn)中可用鹽酸中除鐵銹.現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Fe=3FeCl2

(2)下列哪種裝置中防止鐵棒被腐蝕
BD
BD

(3)在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕,裝置如圖所示:請回答:
①A電極對應(yīng)的金屬是
Cu
Cu
(寫元素符號),B電極的電極反應(yīng)是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為
0.08
0.08
mol.

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(2013?湖州二模)水合肼是一種重要的精細(xì)化工原料,純品為無色透明的油狀液體,在高溫下分解成N2、NH3和H2.水合肼具有還原性,能與碘反應(yīng):N2H4+2I2═N2+4HI.在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途.用尿素法制備水合肼,可分為兩個階段,第一階段為低溫氯化階段,第二階段為高溫水解階段,總反應(yīng)方程式為:(NH22CO+NaClO+2NaOH→N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3
實驗步驟:
步驟1.向30%的NaOH溶液中通入Cl2,保持溫度在30℃以下,至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2.靜置,檢測NaClO的濃度后,傾出上層清液,配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液.
步驟2.稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液,置于冰水�。畬⒁欢w積步驟1配得的溶液倒入分液漏斗中,慢慢滴加到尿素溶液中,0.5h左右滴完后,繼續(xù)攪拌0.5h.
步驟3.將步驟2所得溶液,轉(zhuǎn)移到三口燒瓶(見圖甲)并加入5gKMnO4作催化劑,邊攪拌邊急速升溫,在108℃回流5min.

(1)步驟1中檢測NaClO濃度的目的是
確定所需尿素與NaOH的用量
確定所需尿素與NaOH的用量
.步驟2中冰水浴的作用是
減少副反應(yīng)的發(fā)生
減少副反應(yīng)的發(fā)生

(2)粗產(chǎn)品倒入圖乙的燒瓶中進(jìn)行減壓蒸餾.減壓蒸餾的原理是
通過減小體系壓強,可以使液體在較低溫度下沸騰
通過減小體系壓強,可以使液體在較低溫度下沸騰
.在燒瓶中插入一根毛細(xì)管,通過蒸餾即可得到純品.在減壓蒸餾過程中毛細(xì)管的作用是
防止暴沸
防止暴沸
,溫度計水銀球放置的位置是
C
C
(填寫圖中A、B、C).
(3)測定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟:
a.準(zhǔn)確稱取1.250g試樣,經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟,配制250mL溶液.
b.移取10.00mL于錐形瓶中,加入20mL水,搖勻.
c.用0.1000mol?L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且0.5min內(nèi)不消失,記錄消耗溶液的體積.
d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
①使用容量瓶前要先檢漏并洗凈,檢漏的操作方法是
在容量瓶中注入適量水,塞上瓶塞,食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,倒立過來,觀察是否漏水,若不漏水,將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后,再次檢驗
在容量瓶中注入適量水,塞上瓶塞,食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,倒立過來,觀察是否漏水,若不漏水,將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后,再次檢驗

②滴定時,碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在
酸式
酸式
滴定管中(填“酸式”或“堿式”);稱取1.250g試樣時所用的儀器是
電子天平
電子天平

③若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL,則產(chǎn)品中N2H4?H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
90%
90%

④為獲得更精確的滴定結(jié)果,步驟d中進(jìn)一步的操作是
重復(fù)步驟b和c1~2次
重復(fù)步驟b和c1~2次

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