不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
＜x（Mg）＜，＜x（N）＜．
（2）推測x值與原子半徑的關系是；根據短周期元素x值變化特點，體現了元素性質的變化規(guī)律．
（3）某有機化合物結構式為C₆H₅-S-NH₂，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？
（寫原子名稱）．
（4）經驗規(guī)律告訴我們：設成鍵的兩原子相應元素的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般共價鍵，試推斷AlBr₃中化學鍵類型是．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：（放射性元素除外）．

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強． 下面是某些短周期元素的x值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：＜x（Mg）＜．
（2）推測x值與原子半徑的關系是；根據短周期元素的x值變化特點，體現了元素性質的變化規(guī)律．
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO，HFO．
（4）經驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素x數值的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr₃中化學鍵類型是．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位于周期族（放射性元素除外）．

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
（1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍
Mg：、N：．
（2）短周期元素x值的變化特點體現了元素性質的變化規(guī)律．
（3）某有機物分子中含有S-N鍵，你認為電子對偏向原子（填元素符號）．
（4）經驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子相應元素的x差值△x大于l．7時一般形成離子鍵，△x小于1.7時一般形成共價鍵，試預測：AlBr₃中化學鍵的類型是．設計實驗驗證你的預測．

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強，在形成的化學鍵中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；

元素素素素	Li	Be	B	C	O	F
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）推測x值與原子半徑的關系是；
（2）某有機化合物結構式為，其中S-N中，你認為共用電子對偏向．
（3）經驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的x差值（△x）即△x＞1.7時，一般為離子鍵，△x＜1.7，一般為共價鍵，試推斷：BeCl₃中化學鍵類型是．
（4）預測元素周期表中x值最小的元素的位置（放射性元素除外）．