（1）有X^n＋，Y^m－兩種粒子，若它們的核外電子排布相同，則________。

(  )

A. a≠c b＝d

B. b－n＝d＋m

C. a－b＝c—d

D. a－b＋n＝c－d－m

（2）N、O、H所

形成的粒子H₂O和NH₃，其質子數(shù)之比為________，中子數(shù)之 比為________；它們形成的OH^－和NH其電子數(shù)之比為________，質子數(shù)之比為____。

Xⁿ

Y

(  )

A. a≠c b＝d

B. b－n＝d＋m

C. a－b＝c—d

D. a－b＋n＝c－d－m

（2）N、O、H所

形成的粒子H₂O和NH₃，其質子數(shù)之比為________，中子數(shù)之 比為________；它們形成的OH^－和NH其電子數(shù)之比為________，質子數(shù)之比為____。

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質子數(shù)與質量數(shù)在數(shù)值上相等；B、E同主族，且核電荷數(shù)之比為1︰2；C的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；D的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的一半。試回答下列問題：

（1）F位于周期表中第________周期________族。

（2）常溫時，39 g B、C按原子個數(shù)比1︰l形成的化合物X與足量CO₂反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                               ；

寫出少量X與FeCl₂溶液反應的離子方程式_______________________________________。

（3）B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因______________________________；起消毒作用的微粒電子式為_________。

（4）四原子分子Z與C的單質和水反應所得的陰離子電子數(shù)相等，Z的分子空間構型為___________型，它屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）；請比較Z與DA₃的沸點高低并加以解釋_____________________________________________________。

（5）目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的C、E單質為兩極，以C離

子導電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質，反應式為：2C+xE  C₂E_x 。請寫出電池放電時正負極的電極反應式，正極反應式：_______________________。用該電池作電源進行電解含有0.2 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時：若此電池工作一段時間后消耗23 g C單質 。則陽極產生氣體體積為：________L（標準狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質子數(shù)與質量數(shù)在數(shù)值上相等；B、E同主族，且核電荷數(shù)之比為1︰2；C的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；D的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的一半。試回答下列問題：

（1）F位于周期表中第________周期________族。

（2）常溫時，39 g B、C按原子個數(shù)比1︰l形成的化合物X與足量CO₂反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                              ；

寫出少量X與FeCl₂溶液反應的離子方程式_______________________________________。

（3）B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因______________________________；起消毒作用的微粒電子式為_________。

（4）四原子分子Z與C的單質和水反應所得的陰離子電子數(shù)相等，Z的分子空間構型為___________型，它屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）；請比較Z與DA₃的沸點高低并加以解釋_____________________________________________________。

（5）目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的C、E單質為兩極，以C離

子導電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質，反應式為：2C+xE  C₂E_x 。請寫出電池放電時正負極的電極反應式，正極反應式：_______________________。用該電池作電源進行電解含有0.2 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時：若此電池工作一段時間后消耗23 g C單質 。則陽極產生氣體體積為：________L（標準狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質子數(shù)與質量數(shù)在數(shù)值上相等；B、E同主族，且核電荷數(shù)之比為1︰2；C的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；D的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的一半。試回答下列問題：
（1）F位于周期表中第________周期________族。
（2）常溫時，39 g B、C按原子個數(shù)比1︰l形成的化合物X與足量CO₂反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                              ；
寫出少量X與FeCl₂溶液反應的離子方程式_______________________________________。
（3）B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因______________________________；起消毒作用的微粒電子式為_________。
（4）四原子分子Z與C的單質和水反應所得的陰離子電子數(shù)相等，Z的分子空間構型為___________型，它屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）；請比較Z與DA₃的沸點高低并加以解釋_____________________________________________________。
（5）目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的C、E單質為兩極，以C離
子導電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質，反應式為：2C+xE  C₂E_x。請寫出電池放電時正負極的電極反應式，正極反應式：_______________________。用該電池作電源進行電解含有0.2 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時：若此電池工作一段時間后消耗23 g C單質。則陽極產生氣體體積為：________L（標準狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。