（04年北京卷）已知的二元酸H₂A溶液的，則下列說法中正確的是

    A. 在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

    B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

    C. 在NaHA溶液中一定有：

    D. 在Na₂A溶液中一定有：

（08年上海卷）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO2NaCl＋NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是（ ）               

A．NaCl、NaClO                 B．NaCl、NaClO₃                 C．NaClO、NaClO₃    D．NaClO₃、NaClO₄

（05年北京卷）（13分）CO、CH₄均為常見的可燃性氣體。

（1）等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是      

（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2 molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH₄完全燃燒反應的熱化學方程式是                                                。

（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄組成的混合氣體在b mLO₂中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。

①若混合氣體與O₂恰好完全反應，產(chǎn)生bmL CO₂，則混合氣體中CH₄的體積分數(shù)為
                （保留2倍小數(shù)）。

②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關系的數(shù)學表示式是             。

（05年全國卷）（15分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol?L^－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg；

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明                                 ；

（2）裝置中干燥管B的作用是                                                    ；

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果           （填高、偏低或不變）

（4）步驟⑤的目的是                                                                     ；

（5）步驟⑦的目的是                                                                     ；

（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為                                                   ；

（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗法。

（05年全國卷）已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922，在反應X＋2Y＝2Q＋R中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量比為（ ）

A.  239              B.   329               C.   469              D.   169