22．某學(xué)習(xí)小組查找出熱化學(xué)循環(huán)制氫法: 2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)→ H2SO4 H2SO4(aq)→ H2O(l)+SO2(g)+1/2O2(g) 2HI(g)→ H2(g)+ I2(g) 從理論上講.該循環(huán)中.1mol H2O能制得氫氣( ) A．1mol B．2mol C．0.25mol D．0.5mol 【查看更多】

 

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（08茂名市二模）某學(xué)習(xí)小組查找出熱化學(xué)循環(huán)制氫法：

2H2O（l）＋SO2（g）＋I2（s）→  H2SO4（aq）＋ 2HI（g）

H2SO4（aq）→ H2O（l）＋SO2（g）＋1/2O2（g）

2HI（g）→ H2（g）＋ I2（g）

從理論上講，該循環(huán)中，1mol H2O能制得氫氣（）

A．1mol            B．2mol             C．0.25mol            D．0.5mol

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某學(xué)習(xí)小組查找出熱化學(xué)循環(huán)制氫法：

2H2O（l）＋SO2（g）＋I2（s）→  H2SO4（aq）＋ 2HI（g）

H2SO4（aq）→ H2O（l）＋SO2（g）＋1/2O2（g）

2HI（g）→ H2（g）＋ I2（g）

從理論上講，該循環(huán)中，1mol H2O能制得氫氣（    ）

A．1mol            B．2mol            C．0.25mol         D．0.5mol

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鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點的金屬，可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)．某學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe2O3反應(yīng)為例）實驗進行研究．查閱數(shù)據(jù)得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下表所示：
物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點/℃ 660 2054 1535 1565
沸點/℃ 2467 2980 2750 …
試回答下列問題：
（1）在鋁熱反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出
 
性（填“氧化”或“還原”）．請判斷下列金屬中那一個不能由鋁熱反應(yīng)制取
 
．（填序號）
①Fe     ②Cr（鉻）    ③V（釩）   ④Ca     ⑤Mn
（2）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬．如設(shè)計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為
 
，可觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）另一同學(xué)推測鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設(shè)計了如下方案來驗證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色未變血紅色，即可證明熔融物中不含有Fe2O3．則
①物質(zhì)甲是
 
（填化學(xué)式）．
②該同學(xué)的實驗方案是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）．理由：
 
．

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（2013?沭陽縣模擬）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是
鐵表面被鈍化
鐵表面被鈍化
．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．寫出生成Fe2+所有可能的離子反應(yīng)方程式：
Fe+2H+=Fe2++H2↑； Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2H+=Fe2++H2↑； Fe+2Fe3+=3Fe2+
．若要確認其中有Fe2+，應(yīng)選用
d
d
（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
66.7%
66.7%
．

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廣東省擁有豐富的海洋資源，鹽化工是廣東省的主要產(chǎn)業(yè)之一．從鹽鹵初步得到的光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O）晶體中，還含有約8%的NaCl．
為了從光鹵石中提取KCl和MgCl2，某學(xué)習(xí)小組查閱資料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同溫度下的溶解度S（g/100g水）的數(shù)據(jù)如下：

并設(shè)計出下面的實驗流程：

根據(jù)他們提供的數(shù)據(jù)和實驗回答下列問題：
問題1：以上實驗流程中晶體X的化學(xué)式為
KCl
KCl
，若制得的X還含有少量的可溶性雜質(zhì)，可用
重結(jié)晶
重結(jié)晶
的方法進一步提純．操作步驟①中為趁熱過濾的原因是
防止氯化鎂析出
防止氯化鎂析出
．
問題2：工業(yè)上采用電解無水氯化鎂的方法制取金屬鎂．
（1）若在空氣中加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑
MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑

（2）該小組同學(xué)采取將濃硫酸滴入濃鹽酸制取氯化氫氣體的方法，用下圖的實驗裝置，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O來得到無水MgCl2．裝置中盛有濃硫酸的儀器分別是
A、C、E
A、C、E
（填寫儀器的符號），需要加熱的儀器是
D
D
（同上）．
（3）為防止對環(huán)境的污染，還需要將尾氣吸收，但實驗室現(xiàn)有的儀器和試劑只有：燒杯、導(dǎo)管、蒸餾水、酒精、苯、四氯化碳．請你為他們設(shè)計一個尾氣的吸收裝置，將裝置圖畫在方框內(nèi)并在圖中標(biāo)明所用試劑．

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