在1atm和298K條件下.1mol氮氣和3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣.放出92.4kJ熱量.該反應(yīng)為可逆反應(yīng).反應(yīng)物不能全部變?yōu)樯晌?又因為反應(yīng)溫度為500℃.所以放出的熱量小于92.4kJ, ②CEF(答2個且正確者得0.5分,全對得1分,多1個錯誤答案扣0.5分.扣完為止). Pt-Rh △ 4NH3+5O2=====4NO+6H2O K= 減小 [講評時要學(xué)生說原因:因為氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng).所以升高溫度K會減小] 設(shè)充入氣體總量為1mol.氮氣為xmol.則氫氣為(1-x)mol. 則有: 28x+2(1-x)=8.5 解得:N2:x=0.25mol H2:1mol-0.25mol=0.75mol----.----..-.. 又設(shè)平衡時N2轉(zhuǎn)化ymol.則: N2 + 3H2 2NH3 起始 0.25mol 0.75mol 0 變化 y mol 3ymol 2ymol 平衡 mol 2ymol----..---.-----.-.. 則有: 解得:y=0.075mol -..-.. 則氫氣的轉(zhuǎn)化率為:----..----------. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?上海一模）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任寫一條）
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進行完全，又因為反應(yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進行完全，又因為反應(yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
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②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有
CEF
CEF

A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C．增大壓強
D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣              F．及時移出氨
（3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
，當(dāng)溫度升高時，K值
減小
減小
（增大、減小、無影響），其原因是
因為氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會減�。�
因為氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會減�。�
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（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉(zhuǎn)化率為
30%
30%
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