鉀與氧組成的某種離子晶體，含鉀的質(zhì)量分數(shù)是，其陰離子只有過氧離子O和超氧離子O 兩種，則此晶體中，O與O的物質(zhì)的量之比為 (    )

A．2∶1          B．1∶1              C．1∶2        D．1∶3

電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問題：

(1)濾渣1中存在的金屬有_____________。

(2)已知沉淀物的pH如下表：

①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是___________(填編號)

a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水

②理論上應(yīng)控制溶液pH的范圍是________________________。

(3)檢驗濾液2中既不存在Fe²⁺又不存在Fe³⁺的操作步驟是____________________。

(4)用一個離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng)：___________________。

(5)由CuSO₄·5H₂O制備CuSO₄時，應(yīng)把CuSO₄·5H₂O放在______(填儀器名稱)中加熱脫水。

(6)現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，該電池放電時負極反應(yīng)式為_______，每有1mol K₂FeO₄被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____，充電時陽極反應(yīng)式為___________。

電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問題：
(1)濾渣1中存在的金屬有_____________。
(2)已知沉淀物的pH如下表：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有????????????????? 。（回答一點即可）

（2）“反應(yīng)1” 的離子方程式是????????????? 。????

（3）“反應(yīng)2”的氧化劑是????? ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為????????? 。

（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是????????? 。

（5）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量,實驗如下：

a．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250mL待測溶液。(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)

b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，重復(fù)2次，測得平均值為V mL 。

(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①達到滴定終點時的現(xiàn)象為???????????????? 。 

②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為         (用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡。)