在一定體積的密閉容器中，進行反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=；該反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）下列說法中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（填序號）．
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．混合氣體的密度不變
D．c（CO）=c（CO₂）
E．v（H₂）=v（H₂O）
F．單位時間內生成CO 的分子數(shù)與生成CO₂ 的分子數(shù)相等
（3）830℃時在恒容密閉容器中，以表中所示物質的物質的量（單位為mol）發(fā)生上述反應：

實驗編號	a（H2）	n（CO2）	n（CO）	n（H2O）
A	2	3	1	5
B	1	1	2	2
C	1.2	1.2	0.8	1.8

其中反應開始時，向正反應方向進行的是（填實驗編號，下同）；反應開始時，v（正）=v
（逆）的是．

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)K=
（2）該反應為反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（3）800℃，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H₂O）=0.03mol/L，c（CO₂）=0.01mol/L，c（H₂）=0.05mol/L，則反應開始時，H₂O的消耗速率比生成速率（填“大”“小”或“不能確定”）
（4）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2mol CO₂和1mol H₂，平衡后H₂的轉化率為多少？．

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
如圖所示是反應I反應過程中的能量變化曲線．
（1）由圖可知反應I為反應（選填”吸熱、放熱”），反應熱△H₁=．
（2）反應I在一定體積的密閉容器中進行，能判斷其是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．容器中壓強不變                 
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）    
D．c（CO）=c（CH₃OH）
（3）圖中曲線表示使用催化劑時反應的能量變化．
（4）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得CH₃OH（g）的物質的量為1mol，則此條件下該反應的化學平衡常數(shù)數(shù)K值=（用分數(shù)表示），若開始時充入2mol CH₃OH（g） 和2mol H₂O（g）達到相同平衡時CH₃OH的轉化率為，若平衡后在充入4mol的N₂，則c（CO₂）是．
（5）從綠色化學的角度比較上述兩種方法，符合原子經(jīng)濟的是．（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：C（S）+H₂O（g）

催化劑

CO（g）+H₂（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如
下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.4	0.6	1.0	1.1	1.7

回答下列問題：
（1）該反應為反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
（a）容器中壓強不變（b）混合氣體中c（CO）不變
（c）υ_逆（H₂）=υ_正（H₂O）（d）c（H₂）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積．平衡向移動（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不”）．
（4）若830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）