I．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點(diǎn)為64．7^oC。有科學(xué)家提出：把含有過量CO²的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：

試回答下列問題：

（1）寫出吸收池中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

（2）在2×10⁵pa、300℃合成塔中，若有440gCO₂與H₂恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式           。   

（3）甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

                                   。

Ⅱ．二氧化氯（C1O₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

（1）工業(yè)上制備C1O₂的反應(yīng)原理常采用：2NaC1O₃+4HC1=2C1O₂↑+C1₂↑+2H₂O+2NaC1。若反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mo1C1O₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（2）目前已開發(fā)出用電解法制取C1O₂的新工藝。

①下圖示意用石墨做電極，在一定條件下 電解飽和食鹽水制取C1O₂。寫出陽極產(chǎn)生C1O₂的電極反應(yīng)式：____。

②電解一段時間．當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解。

通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為        mol;用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因                 。

（3）C1O₂對污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2－和CN^－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN^－，現(xiàn)用C1O₂將CN^－氧化，產(chǎn)物中有兩種為氣體，其離子反應(yīng)方程式為            。

I．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點(diǎn)為64．7^oC。有科學(xué)家提出：把含有過量CO²的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：

試回答下列問題：
（1）寫出吸收池中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式           。
（2）在2×10⁵pa、300℃合成塔中，若有440gCO₂與H₂恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式          。  
（3）甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
                                  。
Ⅱ．二氧化氯（C1O₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
（1）工業(yè)上制備C1O₂的反應(yīng)原理常采用：2NaC1O₃+4HC1=2C1O₂↑+C1₂↑+2H₂O+2NaC1。若反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mo1C1O₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取C1O₂的新工藝。
①下圖示意用石墨做電極，在一定條件下 電解飽和食鹽水制取C1O₂。寫出陽極產(chǎn)生C1O₂的電極反應(yīng)式：____。

②電解一段時間．當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解。
通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為       mol;用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因                。
（3）C1O₂對污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2－和CN^－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN^－，現(xiàn)用C1O₂將CN^－氧化，產(chǎn)物中有兩種為氣體，其離子反應(yīng)方程式為           。

某研究性學(xué)習(xí)小組做實驗時偶然發(fā)現(xiàn)，表面擦去氧化膜的鎂片可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該小組同學(xué)通過如下實驗，驗證產(chǎn)物并探究反應(yīng)原理。

實驗①：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞試液的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。

Ⅰ、定性實驗

（1）氣體的檢驗 

實驗②：將實驗①中收集到的氣體點(diǎn)燃，發(fā)現(xiàn)氣體安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。則氣體為?????????? 。

（2）該小組同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：

猜測1：白色不溶物可能為　　　　　??

猜測2：白色不溶物可能為MgCO3

猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)2?xMgCO3]

請設(shè)計一個實驗檢驗固體中是否含有MgCO3，寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（3）實驗③：取實驗①中的濾液，向其中加入少量CaCl2稀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺，說明溶液中存在CO32－離子。

Ⅱ、定量實驗

（4）為進(jìn)一步確定實驗I的白色不溶物的成分，進(jìn)行以下定實驗，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 7.36 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實驗后裝置A增重0.72g，裝置B增重2.64 g。白色不溶物的化學(xué)式為???????????????? 。

（5）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式??????????????????????????? 。

Ⅲ、反應(yīng)原理分析

（6）NaHCO3溶液中存在如下電離平衡：H2OH+ + OH－、HCO3－H+ +CO32－，請從平衡移動角度分析實驗①產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物的原因：????????????????????????????????????? 。