12.(1)K=[C]2/[A][B]3 減小 (3)升高溫度 減小壓強(qiáng) 增大反應(yīng)物濃度 使用了催化劑 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

二氧化硫和氮氧化物(NOx)對大氣污染日趨嚴(yán)重,研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題,目前有很多種方法消除大氣污染.

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(1)可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx,反應(yīng)如下:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ?mol-1
則CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=______;
(2)汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳?xì)浠衔锏龋档推囄矚獾姆椒ㄖ皇窃谂艢夤苌习惭b催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.
生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染.若在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中,15分鐘后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示,則
①前15s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2)=______(小數(shù)點(diǎn)保留3位);
②該反應(yīng)平衡常數(shù)K=______(小數(shù)點(diǎn)保留3位);
③若保持溫度不變,20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將______移動(填“向左”、“向右”或“不”);20min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化,則改變的條件可能是______(填序號);
a  加入催化劑   b  降低溫度   c  縮小容器體積   d  增加CO2的量
④該可逆反應(yīng)△S______0(填“>”、“<”或“=”),在______(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行.
(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理,其裝置如圖2所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動.下列說法錯誤的是______
A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+O2--2e-=CO2
B.工作時電極b作正極,O2-由電極a流向電極b
C.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42- 而實(shí)現(xiàn)對SO2的處理目的.其中Fe3+的最外層電子排布式為______;SO2的VSEPR模型名稱為______;與SO2互為等電子體的離子有______.
(5)N2O5是重要的硝化劑和氧化劑,可用電解法制備N2O5,如圖3所示,N2O5在電解池的______(填“陽極”或“陰極”)區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為______.

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(13分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù),X和Z可形成X2Z,X2Z2兩種化合物,W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
(1)W在周期表中的位置:            。
(2)在一定條件下,容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2,發(fā)生如下反應(yīng):
3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)    H  
反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下:

①計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         。
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小,則H      0(填“>”、“<”或“=”)。
③改變下列條件,能使該平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是     (填字母)。
a.增大壓強(qiáng)    b. 降低溫度     c.使用催化劑        d. 增大反應(yīng)物的濃度
(3)常見液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為       (填字母)。
a.MnO2              b.FeCl3               c.Na2SO3                   d.KMnO4
(4)A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì),溶液呈堿性,將常溫下0.1mol·L1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12,則A的電子式為            
(5)以X2為燃料可制成燃料電池。已知:2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=?572KJ·mol1
該燃料電池釋放228.8KJ電能時,生成1mol液態(tài)X2Z,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為         。

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(13分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù),X和Z可形成X2Z,X2Z2兩種化合物,W是短周期主族元素中半徑最大的元素。

(1)W在周期表中的位置:             。

(2)在一定條件下,容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2 ,發(fā)生如下反應(yīng):

3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)     H  

反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下:

①計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         

②若升高溫度平衡常數(shù)K減小,則H       0(填“>”、“<”或“=”)。

③改變下列條件,能使該平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是      (填字母)。

 a.增大壓強(qiáng)    b. 降低溫度     c.使用催化劑        d. 增大反應(yīng)物的濃度

(3)常見液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為        (填字母)。

a.MnO2               b.FeCl3                    c.Na2SO3                          d.KMnO4

(4)A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì),溶液呈堿性,將常溫下0.1mol·L1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12,則A的電子式為             。

(5)以X2為燃料可制成燃料電池。已知:2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l)  △H=−572KJ·mol1

該燃料電池釋放228.8KJ電能時,生成1mol液態(tài)X2Z,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為          。

 

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已知短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù),X和Z可形成X2Z,X2Z2兩種化合物,W是短周期主族元素中半徑最大的元素。

(1)W在周期表中的位置:             。

(2)在一定條件下,容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2 ,發(fā)生如下反應(yīng):

     3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)     △H  

反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下:

①計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          。

②若升高溫度平衡常數(shù)K減小,則△H       0(填“>”、“<”或“=”)。

③改變下列條件,能使該平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是      (填字母)。

      a.增大壓強(qiáng)    b. 降低溫度     c.使用催化劑        d. 增大反應(yīng)物的濃度

(3)常見液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為        (填字母)。

a.MnO2              b.FeCl3        c.Na2SO3            d.KMnO4

(4)A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì),溶液呈堿性,將常溫下0.1mol·L1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12,則A的電子式為             

(5)以X2為燃料可制成燃料電池。已知:2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l)  △H=−572KJ·mol1

該燃料電池釋放228.8KJ電能時,生成1mol液態(tài)X2Z,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為          。

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(13分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù),X和Z可形成X2Z,X2Z2兩種化合物,W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
(1)W在周期表中的位置:            。
(2)在一定條件下,容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2,發(fā)生如下反應(yīng):
3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)    H  
反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下:

①計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         。
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小,則H      0(填“>”、“<”或“=”)。
③改變下列條件,能使該平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是     (填字母)。
a.增大壓強(qiáng)    b. 降低溫度     c.使用催化劑        d. 增大反應(yīng)物的濃度
(3)常見液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為       (填字母)。
a.MnO2              b.FeCl3               c.Na2SO3                   d.KMnO4
(4)A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì),溶液呈堿性,將常溫下0.1mol·L1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12,則A的電子式為            
(5)以X2為燃料可制成燃料電池。已知:2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=?572KJ·mol1
該燃料電池釋放228.8KJ電能時,生成1mol液態(tài)X2Z,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為         。

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