4．在800℃密閉容器中進(jìn)行反應(yīng): CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g).若CO的起始濃度為1.0×10-2mol·L-1.水蒸氣的起始濃度為3.0×10-2mol·L-1.達(dá)到平衡后.實(shí)驗(yàn)測得CO2濃度為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在800℃密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），若CO的起始濃度為1.0×10－2mol?L－1，水蒸氣的起始濃度為3.0×10－2mol?L－1，達(dá)到平衡后，實(shí)驗(yàn)測得CO2濃度為7.5×10－3mol?L－1。

（1）計(jì)算800℃，1.0×105Pa條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              。

（2）800℃，1.0×105Pa條件下，起始時(shí)在上述容器中加入1molCO、1molH2O、2molH2、2molCO2，則此反應(yīng)的初始狀態(tài)       （填“是”、“否”）為平衡狀態(tài)；若是平衡狀態(tài)不必做答，若不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向            （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行以達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（3）在800℃，1.0×105Pa條件下，將4molCO和4molH2O投入密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為a mol，CO的轉(zhuǎn)化率為α，則a=          ，α=      。

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在10L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
請回答：
（1）該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C(CO)C(H2O)
C(H2)C(CO2)
C(CO)C(H2O)
C(H2)C(CO2)
．
（3）能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
b
b
（填字母）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）           d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測得 c（CO）=0.0080mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
830
830
℃．

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在10L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
請回答：
（1）該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．
（3）能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
d
d
（填字母）．
a．υ正（CO2）=υ正（H2）          b．υ逆（CO）=υ逆（H2O）
c．υ逆（H2）=υ逆（H2O）          d．υ正（H2）=υ逆（H2）
（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測得 c（CO）=0.0080mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
830
830
℃．

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在10L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
請回答：
（1）該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．
（3）能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）           d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測得 c（CO）=0.0080mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為______．
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為______℃．

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在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．
（2）該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                   b．混合氣體中c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）               d．c（CO2）=c（CO）
（4）若向容器中投入各物質(zhì)2mol，加熱到800℃使反應(yīng)進(jìn)行，則此時(shí)反應(yīng)的生成物是
CO2和H2
CO2和H2
．

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