已知A.B.C.D和E 5種分子所含原子的數(shù)目依次為5.2.3.4和6.且都含有18個(gè)電子.又知A.C和D都是由兩種元素的原子組成.B是只由一種元素原子構(gòu)成的雙原子分子.請(qǐng)回答: (1)組成A分子的某一原子位于立方體的中心.請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)上用黑點(diǎn)畫(huà)出其余四個(gè)原子的位置. (2)B可與水發(fā)生反應(yīng).產(chǎn)物之一極易溶于水.該產(chǎn)物極易溶于水的原因是: (3)C分子的電子式為 .屬于 分子. (4)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳.有無(wú)色氣體生成.則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . (5)若將1 mol E在氧氣中完全燃燒.只生成1 mol CO2和2 mol H2O.則E的分子式是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．
請(qǐng)回答：
（1）A元素的名稱是
氫
氫
；
（2）B的元素符號(hào)是
F
F
，C的元素符號(hào)是
Cl
Cl
，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是
氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒(méi)有氫鍵
氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒(méi)有氫鍵

（3）E屬元素周期表中第
四
四
周期，第
VIIB
VIIB
族的元素，其元素名稱是
錳
錳
，它的+2價(jià)離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
：
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
；該離子化合物晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
4×78g/mol
ag?cm-3×6.02×1023/mol
4×78g/mol
ag?cm-3×6.02×1023/mol
（只要求列出算式）．

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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子的價(jià)電子層的p軌道中只有1個(gè)電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素的原子的p能級(jí)上都有1個(gè)未成對(duì)電子，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子；E是同周期第一電離能最小的元素．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A
B
B
、B
Al
Al
、C
P
P
；
（2）上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
，（填寫(xiě)化學(xué)式）堿性最強(qiáng)的是
；（填寫(xiě)電子式）
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
Cl
Cl
，電負(fù)性最大的元素是
Cl
Cl
；
（4）在AD3分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是
sp2
sp2
雜化，分子空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
；
（5）將B 的單質(zhì)投入E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，發(fā)生反應(yīng)生成物中有此離子[B（OH）4]-離子方程式是
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（6）石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為
KC8
KC8
．

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原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．
Ⅰ．已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：2．
請(qǐng)回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是
 
；已知E是有毒的有機(jī)物，E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是
 
．
（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈
 
 形，該分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為
 
．（不需要寫(xiě)反應(yīng)條件）
Ⅱ．CO與N2互為等電子體．
（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)．
根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明CO比N2活潑的原因是
 
．
A-B A=B A≡B
CO 鍵能（kJ/mol） 357.7 798.9 1071.9
鍵能差值（kJ/mol）             441.2            273
N2 鍵能（kJ/mol） 154.8 418.4 941.7
鍵能差值（kJ/mol）             263.6            523.3
（5）它們的分子中都包含
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．
（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
Ni原子的價(jià)電子排布式為
 
．Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體是
 
．

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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B形成的晶體其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，圖中小球代表D，大球代表B．請(qǐng)回答：
（1）A元素的名稱是
氫
氫
；
（2）B元素的軌道表示式是
，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是
氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒(méi)有氫鍵
氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒(méi)有氫鍵
；
（3）E屬于元素周期表中第
四
四
周期，第
VIIB
VIIB
族的元素，其元素名稱是
錳
錳
；屬于元素周期表中的
d
d
區(qū)（填元素分區(qū)），它的+2價(jià)離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
；
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
；該離子化合物晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
4×78g/mol
ag/cm3×6.02×1023/mol
4×78g/mol
ag/cm3×6.02×1023/mol
（只要求列出算式）．

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（2011?開(kāi)封一模）[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L層p軌道中有5個(gè)電子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E屬同一周期，又知E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．請(qǐng)回答：
（1）A與c形成的共價(jià)化合物的分子式是
SiH4
SiH4
，雜化軌道是
sp3
sp3
，分子的立體結(jié)構(gòu)是
正四面體
正四面體
．
（2）B與C比較，電負(fù)性較小的是
Si
Si
（填元素符號(hào)）；B與c形成的化合物晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．    
（3）E屬元素周期表中第
四
四
周期，第
ⅡB
ⅡB
族的元素，其元素名稱是
鋅
鋅
，它的+2價(jià)離子的電子排布式為
1s22s22p63s2sp63d10
1s22s22p63s2sp63d10
．
（4）從圖中可以看出，D踉B形成的離子化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
；若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該離子化合物晶體的密度是
4×78/mol
a3cm3?6.02×1023mol-1
4×78/mol
a3cm3?6.02×1023mol-1
（只要求列出算式）．

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