35．完成并配平下列方程式: Na2Sx+ NaClO+ NaOH = Na2SO4+ NaCl+ H2O NaBiO3+ MnSO4+ = NaMnO4+ Bi2(SO4)3+ Na2SO4+ H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。

（1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣。

ⅰ.通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是______。

ⅱ.調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是______。

②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。

Br2＋Na2CO3 ＝NaBrO3＋CO2＋______

③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是______。

（2）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6 mol NaBrO3時，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：

粒子

I2

Br2

IO3-

物質(zhì)的量/mol

0.5

1.3

 

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為______mol。

 

查看答案和解析>>

完成并配平下列方程式

    口HClOx+□P+口□—H3PO4+□HCl

查看答案和解析>>

1．完成并配平下列方程式

口HClOx+□P+口□—H3PO4+□HCl

查看答案和解析>>

Cu20是不溶于水的堿性物質(zhì)，能溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cu和Cu2+．測Cu20在礦石中含量的方法為：將礦石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用KMn04測定．
（1）完成并配平下列化學(xué)方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
H2O
H2O
．
（2）滴入KMnO4時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
．
（3）若每次測定中稱取5.00g礦樣，滴定時消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通過計算確定礦樣中Cu20的質(zhì)量分數(shù)為
72.0%
72.0%
．

查看答案和解析>>

一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆成兩個“半反應(yīng)式”：一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”．如：2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：
氧化反應(yīng)式是：Cu-2e-→Cu2+；還原反應(yīng)式是：2Fe3++2e-→2Fe2+
（1）完成并配平下列化學(xué)方程式：
□K2Cr2O7+□KI+□H2SO4→□Cr2（SO4）3+□I2+□K2SO4+□H2O
①上述反應(yīng)中還原劑是
KI
KI
，每生成1mol Cr3+轉(zhuǎn)移電子
3NA
3NA
個．
②請將上述反應(yīng)拆寫成兩個半反應(yīng)式：（用離子表示）
氧化反應(yīng)式是：
2I--2e═I2
2I--2e═I2
；還原反應(yīng)式是：
Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O
Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O

（2）已知某個反應(yīng)的半反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-→4OH-則總反應(yīng)的離子方程式為
CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案