硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃，其制備反應(yīng)方程式為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是．
（2）用該方法獲得的Na₂S₂O₃．H₂O晶體中�；煊幸欢�量的雜質(zhì)．某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）．
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：晶體中只含Na₂CO₃雜質(zhì)
假設(shè)2：晶體中只含Na₂S雜質(zhì)
假設(shè)3：
[查閱資料]
①SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O
②Na₂S₂O₃在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：
Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↑+SO₂↑+H₂O
③CuSO₄+H₂S=CuS↓（黑色）+H₂SO₄
[判斷與思考]
某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H₂SO₄，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO₄溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立．你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？ （填“合理”、“不合理”）并說明理由：
[設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]
基于假設(shè)1，完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1NaOH、酸性KMnO₄溶液、飽和NaHCO₃溶液、品紅溶液、澄清石灰水

實(shí)驗(yàn)方案	現(xiàn)象及結(jié)論

（3）已知：2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，
用0.010mol?L^-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測得Na₂S₂O₃?5H₂O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是．

（2010?盧灣區(qū)二模）高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生還原反應(yīng)如下：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂↓+4OH^-
MnO₄^-+e→MnO₄^2-（溶液綠色）
（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子還原產(chǎn)物受到溶液的影響．
（2）將SO₂通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為→．
（3）將PbO₂投入到MnSO₄酸性溶液中攪拌溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是．
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄  b．還原性：PbO₂＞KMnO₄  c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K₂SO₄和S的物質(zhì)的量比為3：2．完成下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
KMnO₄+K₂S+→K₂MnO₄+K₂SO₄+S↓+
若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為；若反應(yīng)中有22mol電子轉(zhuǎn)移，則生成K₂SO₄和S的物質(zhì)的量比為．

（2012?邯鄲一模）測定轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率可以用如圖裝置，裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑（已知S0₃的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃）

（1）裝置中甲管的作用是．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請從題圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填放下面的空格中．I、II、III、IV處連接的裝置分別是

（3）為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是，若用大火加熱燒瓶時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì) （填“升高”、“不變”或“降低”）．
（4）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因（可以不填滿）①原因：②原因： ③原因：
（5）將SO₂通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，并有6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（6）用nmolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂-段時(shí)間后，測得裝置IV增重了 mg，則實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為．（用含m、n的代數(shù)式填寫）

用下圖裝置可以進(jìn)行測定SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)．已知SO₃的熔點(diǎn)是16，8℃，沸點(diǎn)是445.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（98%）═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是、、．

（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是．
（3）將SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為%（用含a、b的代數(shù)式填寫）
（5）尾端球形干燥管的作用是．