中和滴定實驗進行過程中始終要注意的是：

A、  滴定管內(nèi)液面的讀數(shù)                     B、錐形瓶中指示劑顏色的變化

C、不停搖動錐形瓶                          D、用右手控制滴定管中液體流出的速率

實驗題

（1）燒堿在保存過程會部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na₂CO₃）。

準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中，分別向錐形瓶中各加入1～2滴酚酞指示劑，（已知：酚酞變色時，此時只有NaOH與HCl反應，Na₂CO₃還沒有與HCl反應）用濃度為0.20mol·L^-1的鹽酸標準液進行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

試回答：

①滴定時右手的正確操作是______________________________________。

②判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是__________________________________________，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為______     _％。

③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是__________。

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗

C．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)

（2）氧化還原滴定實驗同中和滴定類似。過氧化氫是重要的氧化劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度。已知：2KMnO₄＋5H₂O₂＋6H₂SO₄===2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①用          (填“酸式”或“堿式”)滴定管移取過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，作被測試樣。

②滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入酸式滴定管中，高錳酸鉀標準溶液用酸式滴定管原因為        。③重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量濃度為                     。

實驗題
（1）燒堿在保存過程會部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na₂CO₃）。
準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中，分別向錐形瓶中各加入1～2滴酚酞指示劑，（已知：酚酞變色時，此時只有NaOH與HCl反應，Na₂CO₃還沒有與HCl反應）用濃度為0.20mol·L^-1的鹽酸標準液進行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

（9分）

Ⅰ．中和熱的測定是高中重要的定量實驗。50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

（1）從右圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是                    ，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是                                                  。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將            ________ (填“ 偏大”“偏小”或“無影響”)。  

Ⅱ．酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。某學�；瘜W課外小組用標準液鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。

（1）滴定過程中，眼睛應注視                                          。

（2）在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是                                  。

（2）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式并計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

                                                                       。

（4）下列實驗操作對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

a.觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果         。

b.若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結(jié)果      。

Ⅰ．中和熱的測定是高中重要的定量實驗。50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

（1）從右圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是                     ，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是                                                   。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將             ________ (填“ 偏大”“偏小”或“無影響”)。  

Ⅱ．酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。某學�；瘜W課外小組用標準液鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。

（1）滴定過程中，眼睛應注視                                           。

（2）在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是                                   。

（2）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式并計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

                                                                        。

（4）下列實驗操作對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

a.觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果          。

b.若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結(jié)果       。