題目列表(包括答案和解析)
中和滴定實驗進行過程中始終要注意的是:
A、 滴定管內(nèi)液面的讀數(shù) B、錐形瓶中指示劑顏色的變化
C、不停搖動錐形瓶 D、用右手控制滴定管中液體流出的速率
實驗題
(1)燒堿在保存過程會部分變質(zhì)(雜質(zhì)主要為Na2CO3)。
準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液,各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中,分別向錐形瓶中各加入1~2滴酚酞指示劑,(已知:酚酞變色時,此時只有NaOH與HCl反應,Na2CO3還沒有與HCl反應)用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標準液進行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗編號 |
V(燒堿溶液)/mL |
V(鹽酸)/mL |
|
初始讀數(shù) |
末尾讀數(shù) |
||
1 |
10.00 |
0.50 |
21.52 |
2 |
10.00 |
1.00 |
21.98 |
3 |
10.00 |
0.20 |
24.80 |
試回答:
①滴定時右手的正確操作是______________________________________。
②判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是__________________________________________,依據(jù)表中數(shù)據(jù),計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為______ _%。
③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是__________。
A.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C.滴定過程中振蕩錐形瓶時,有少量待測溶液濺出
D.滴定前平視讀數(shù),滴定結(jié)束仰視讀數(shù)
(2)氧化還原滴定實驗同中和滴定類似。過氧化氫是重要的氧化劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的濃度。已知:2KMnO4+5H2O2+6H2SO4===2MnSO4+8H2O+5O2↑,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
①用 (填“酸式”或“堿式”)滴定管移取過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,作被測試樣。
②滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入酸式滴定管中,高錳酸鉀標準溶液用酸式滴定管原因為 。③重復滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量濃度為 。
實驗題
(1)燒堿在保存過程會部分變質(zhì)(雜質(zhì)主要為Na2CO3)。
準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液,各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中,分別向錐形瓶中各加入1~2滴酚酞指示劑,(已知:酚酞變色時,此時只有NaOH與HCl反應,Na2CO3還沒有與HCl反應)用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標準液進行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗編號 | V(燒堿溶液)/mL | V(鹽酸)/mL | |
初始讀數(shù) | 末尾讀數(shù) | ||
1 | 10.00 | 0.50 | 21.52 |
2 | 10.00 | 1.00 | 21.98 |
3 | 10.00 | 0.20 | 24.80 |
(9分)
Ⅰ.中和熱的測定是高中重要的定量實驗。50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:
(1)從右圖實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是 ,除此之外,裝置中的一個明顯錯誤是 。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將 ________ (填“ 偏大”“偏小”或“無影響”)。
Ⅱ.酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。某學;瘜W課外小組用標準液鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,試回答下列問題。
(1)滴定過程中,眼睛應注視 。
(2)在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是 。
(2)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) |
待測NaOH溶液的體積/mL |
0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL |
||
滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液體積/mL |
||
第一次 |
25.00 |
0.00 |
26.11 |
26.11 |
第二次 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
28.74 |
第三次 |
25.00 |
0.22 |
26.31 |
26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式并計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
。
(4)下列實驗操作對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
a.觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,則滴定結(jié)果 。
b.若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00 mL待測液,則滴定結(jié)果 。
Ⅰ.中和熱的測定是高中重要的定量實驗。50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:
(1)從右圖實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是 ,除此之外,裝置中的一個明顯錯誤是 。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將 ________ (填“ 偏大”“偏小”或“無影響”)。
Ⅱ.酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。某學;瘜W課外小組用標準液鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,試回答下列問題。
(1)滴定過程中,眼睛應注視 。
(2)在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是 。
(2)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式并計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
。
(4)下列實驗操作對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
a.觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,則滴定結(jié)果 。
b.若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00 mL待測液,則滴定結(jié)果 。
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