2. 離子鍵:使陰.陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用. 說明: (1)靜闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯顢曢敐鍡欘槬缂佺偓鍎抽…鐑藉蓟閺囩喓绠鹃柣鎰靛墯閻濇梻绱掗悙顒€鍔ら柣蹇旂箞閸╃偤骞嬮敂钘変汗閻庤娲栧ù鍌炲汲閿熺姵鈷戦柟鑲╁仜閳ь剚娲熼幃褑绠涘☉妯肩枀闂佸綊妫块悞锕傚磻鐎n喗鐓曟い鎰剁悼缁犳﹢鏌i悢鏉戝婵﹨娅g槐鎺懳熼搹鍦噯闂備浇顕х换鎴濈暆閸涘﹣绻嗛柣銏⑶圭粈瀣亜閺嶃劍鐨戞い鏂匡躬濮婅櫣鎲撮崟顒€鍓归梺鎼炲姂娴滆泛顕i锝冨亝闁告劏鏅濋崢浠嬫煙閸忚偐鏆橀柛銊ヮ煼瀹曨垶寮婚妷锔惧幍闂佸憡鍨崐鏍偓姘炬嫹查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

原子形成化合物時,電子云間的相互作用對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)會產(chǎn)生影響.試回答:
(1)BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為
平面三角
平面三角
形,NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為
三角錐
三角錐
形.
(2)碳原子有4個價電子,在有機化合物中價電子均參與成鍵,但雜化方式不一定相同.在乙烷、乙烯、乙炔分子中,碳原子進行sp3雜化的分子是(寫結(jié)構(gòu)簡式)
CH3CH3
CH3CH3
,存在一個π鍵的分子是(寫名稱)
乙烯
乙烯

(3)H2O、NH3、CH4分子中鍵角由大到小的順序為
CH4>NH3>H2O
CH4>NH3>H2O
,原因是
由于氨氣分子中含有一個孤電子對,水分子中含有2個孤電子對,對成鍵電子對的排斥作用增大,故鍵角逐漸減小
由于氨氣分子中含有一個孤電子對,水分子中含有2個孤電子對,對成鍵電子對的排斥作用增大,故鍵角逐漸減小

(4)由于電荷的作用,陰、陽離子形成化合物時離子的電子云會發(fā)生變化,使離子鍵逐漸向共價鍵過渡.陽離子電荷數(shù)越大、陰離子半徑越大時,電子云變化越大,導(dǎo)致所形成的化合物在水中的溶解度越�。畵�(jù)此,四種鹵化銀在水中的溶解度由大到小的順序為
AgF>AgCl>AgBr>AgI
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原子形成化合物時,電子云間的相互作用對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)會產(chǎn)生影響.試

回答:

(1)

BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為________形,NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為________形;

(2)

碳原子有4個價電子,在有機化合物中價電子均參與成鍵,但雜化方式不一定相同.在乙烷、乙烯、乙炔分子中,碳原子進行sp3雜化的分子是(寫結(jié)構(gòu)簡式)________,存在一個π鍵的分子是(寫名稱)________

(3)

H2O、NH3、CH4分子中鍵角由大到小的順序為________,原因是________

(4)

由于電荷的作用,陰、陽離子形成化合物時離子的電子云會發(fā)生變化,使離子鍵逐漸向共價鍵過渡.陽離子電荷數(shù)越大、陰離子半徑越大時,電子云變化越大,導(dǎo)致所形成的化合物在水中的溶解度越�。畵�(jù)此,四種鹵化銀在水中的溶解度由大到小的順序為________

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素,已知:

①X與Z、Y與W分別同族;

②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見的化合物;

③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同;

④這4種元素的單質(zhì)中有一種易溶于CS2溶劑。

(1)寫出由Y與Z兩元素形成化合物Z2Y2的電子式             。其化學(xué)鍵類型有__________ 。

(2)寫出2種均由這4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(3)用X、Y兩元素的單質(zhì)可制成已在阿波羅飛船中使用的新型電源,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成,通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。

 
 

 

 

 

 

 


①a是電源的_____________極,電極反應(yīng)式是______________________________;

②b電極上的電極反應(yīng)式是___________________________。

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(2009?廣東)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑.
(1)Cu位于元素周期表第I B族.Cu2+的核外電子排布式為
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9

(2)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為
4
4

(3)膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu(H2O4)]SO4?H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列說法正確的是
ABD
ABD
(填字母).
A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵
D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子.已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是
F的電負性比N大,N-F成鍵電子對向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強,難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子(或者N、F、H三種元素的電負性:F>N>H,在NF3中,共用電子對偏向F,偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵.)
F的電負性比N大,N-F成鍵電子對向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強,難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子(或者N、F、H三種元素的電負性:F>N>H,在NF3中,共用電子對偏向F,偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵.)

(5)Cu2O的熔點比Cu2S的
(填“高”或“低”),請解釋原因
Cu2O與Cu2S相比,陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同,但O2-半徑比S2-半徑小,所以Cu2O的晶格能更大,熔點更高
Cu2O與Cu2S相比,陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同,但O2-半徑比S2-半徑小,所以Cu2O的晶格能更大,熔點更高
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下列說法正確的是( �。�

A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力

B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C.所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵

D.在化合物Na2O2中,陰、陽離子的個數(shù)比為1:1

 

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