運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、碳、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2mol NH
3,放出92.2kJ熱量。
①若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N
2和6mol H
2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q,則Q(填 “>”、“<”或“=”)
184.4 kJ。
②已知
1mol N—H鍵斷裂吸收的能量等于
kJ。
(2)硫酸的年產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的化工生產(chǎn)能力。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應(yīng):2SO
2(g)+O
2(g)
2SO
3(g)。反應(yīng)體系中SO
3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:
①該反應(yīng)的
0(填“>’或“<”)。
②下列說(shuō)法正確的是
a.若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡不移動(dòng)
b.在D點(diǎn)時(shí),v
正>v
逆c.B點(diǎn)、C點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K
1、K
2,則K
1<K
2d.在A點(diǎn)時(shí),消耗1mol SO
2必定同時(shí)消耗1mol SO
3(3)過(guò)度排放CO
2會(huì)造成溫室效應(yīng)。
①最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想能把空氣中的CO
2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状。甲醇可制作燃料電池,?xiě)出該電池負(fù)極反應(yīng)式(電解液為KOH溶液)
。
②CO
2也可用NaOH溶液吸收得到Na
2CO
3溶液,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
。
Na
2CO
3水溶液呈堿性,其原因是
,25℃時(shí)該反應(yīng)的K=2×10
-4mol·L
-1,則當(dāng)溶液中c(HCO- 3):c(CO2- 3)=2∶1時(shí),溶液的pH=
。