硝酸的氧化性硝酸是一種很強的氧化劑.不論稀硝酸還是濃硝酸都有氧化性.硝酸越濃氧化性越強. 同濃度的硝酸溫度越高氧化性越強.硝酸能氧化除Pt.Au之外的絕大多數金屬.還能氧化許多非金屬.及具有還原性的物質(如H2S.Na2SO3.SO2.HBr.HI.Fe2+.Sn2+.松節(jié)油.鋸未等).如: 銅.汞.銀等不活潑金屬與濃硝酸劇烈反應.一般認為生成硝酸鹽和二氧化氮而與稀硝酸反應通常需加熱.產生金屬硝酸鹽和一氧化氮.在反應中硝酸均既表現氧化性又表現酸性. Cu+4HNO3(濃)= Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O --------① 3Cu+8HNO3(稀) △ 3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O -------② 上述兩反應均可用離子方程式表示為: Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 3 Cu+4H++2NO3-=2Cu3++2NO↑+4H2O 值得注意的是切不可以還原產物的價態(tài)來判斷硝酸氧化性的強弱.必須肯定濃硝酸氧化性強于稀硝酸氧化性.同時必須切實知道反應中作為氧化劑的硝酸的物質的量等于產生氣體的物質的量.即使產生NO2和NO的混合氣體亦是如此. 反應①可用作實驗室制取NO2氣體.用平底燒瓶分液漏斗.雙孔塞組合實驗裝置.由于反應劇烈.可控制滴加濃硝酸的速率控制產生NO2的速率.只能用向上排空氣法收集NO2氣體.多余的NO2氣體可用堿液吸收.該制取應在通風櫥中進行.反應②可作為實驗室制取NO的反應.裝置選擇固+液 △ 氣的裝置.只能用排水法收集. 鋁.鐵遇冷的濃硝酸產生鈍化現象.即濃硝酸將它們表面氧化成一層薄而致密的氧化物薄膜.阻止了進一步反應的緣故. 鐵在過量的濃硝酸中加熱發(fā)生反應為: Fe+6HNO3(濃) △ Fe (NO3)3+3NO2↑+3H2O 過量的鐵在稀硝酸中發(fā)生反應為: 3Fe+8HNO3(稀) △ 3Fe (NO3)2+2NO↑+4H2O 活潑金屬跟稀硝酸反應.由于金屬的強還原性.還原產物較為復雜.例如:4Mg+10HNO3(稀)=4Mg (NO3)2+NH4NO3+3H2O. 王水能使Pt.Au溶解. 碳.硫.磷等非金屬單質在熱而濃的硝酸中劇烈反應: C + 4HNO3(濃) △ CO2↑+4NO2↑+2H2O S + 6HNO3(濃) △ H2SO4+6 NO2↑+4H2O P + 5HNO3(濃) △ H3PO4+5 NO2↑+H2O P4 + 20HNO3(濃) △ 4H3PO4+20 NO2↑+4H2O 某些還原性的化合物能被硝酸氧化: 3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O 3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O 2NaBr+4HNO3(稀)△ 2NaNO3+2NO2↑+Br2↑+H2O 6KI+8HNO3(稀)=6KNO3+I2+2NO↑+4H2O 【查看更多】

硝酸是一種性質比較特殊的酸．從屬類上看，HNO₃具有酸的通性；從硝酸中氮元素的化合價(最高價)看，HNO₃具有強氧化性，表現在能與多數金屬、非金屬、某些還原性化合物發(fā)生反應．由于硝酸的氧化性很強，任何金屬與硝酸反應都不能放出________，在與不活潑金屬(如Cu、Ag等)反應時，濃硝酸的還原產物為________，稀硝酸的還原產物為________．寫出銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應的化學方程式：________．在常溫下，濃硝酸能使________等金屬鈍化．硝酸不穩(wěn)定，易分解．由于分解生成的NO₂溶于硝酸而使硝酸呈________色．實驗室為防止硝酸分解，常將硝酸盛放在________色瓶內，并貯放在黑暗而且溫度低的地方．

亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質，過量或長期食用對人產生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當食鹽誤食的事件。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②NO2－能被很多常見的強氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。

③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I2。

⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。

（1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應的化學方程式(反應物的物質的量之比為2：1)??????? 。

（2）D裝置的作用是??????? 。

（3）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是________（寫名稱）。

（4）人體正常的血紅蛋白中含Fe2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是?????? 。

A．亞硝酸鹽是還原劑????????????? ????????????? ????????????? ? B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+????????????? ????????????? ????????????? ? D．亞硝酸鹽被還原

（5）能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是?????????

A ．測溶液pH法

B．加酸法

C．AgNO3和HNO3兩種試劑法??

D．加KI淀粉（酸性）法

E．以上四種方法都可

（6）某同學把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應的離子方程式??????????????????????????????????????????? 。

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亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質，過量或長期食用對人產生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當食鹽誤食的事件。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），

查閱資料：①HNO₂為弱酸，室溫下存在反應3HNO₂＝HNO₃＋2NO↑＋H₂O；
②NO₂^－能被很多常見的強氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO₄^－還原為Mn²^＋且無氣體生成。
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸
④HNO₂在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I^－氧化成I₂。
⑤AgNO₂是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。
（1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應的化學方程式(反應物的物質的量之比為2：1)       。
（2）D裝置的作用是       。
（3）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是________（寫名稱）。
（4）人體正常的血紅蛋白中含Fe²⁺。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是      。
A．亞硝酸鹽是還原劑          B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺           D．亞硝酸鹽被還原
（5）能用來鑒別NaNO₂和NaCl的方法是
A ．測溶液pH法
B．加酸法
C．AgNO₃和HNO₃兩種試劑法
D．加KI淀粉（酸性）法
E．以上四種方法都可
（6）某同學把溴水加到NaNO₂溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應的離子方程式                                           。

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亞硝酸(HNO₂)是一種比醋酸略強的弱酸，很不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應而分解。
(1)低溫下，將等物質的量的NO和NO₂通入水中，可制得HNO₂，反應的化學方程式為.
(2)NO既有氧化性又有還原性，其氧化產物或還原產物與溶液的pH的關系如下表所示：
pH范圍大于7 小于7
產物 NO NO、N₂O、N₂中的一種
①在堿性條件下，NaNO₂溶液與NaClO溶液反應的離子方程式為.
②若HNO₂與氫碘酸反應時按物質的量之比1∶2進行，且I^-被氧化成I₂，則產物中含氮的物質為(填化學式).
(3)在冷凍的NaNO₂溶液中加入或通入下列物質，不能制得HNO₂的是(填序號).
a．稀H₂SO₄　　 b．稀HCl c．CO₂ d．SO₂

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亞硝酸(HNO₂)是一種比醋酸略強的弱酸，很不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應而分解。
(1)低溫下，將等物質的量的NO和NO₂通入水中，可制得HNO₂，反應的化學方程式為__________________.
(2)NO₂^－既有氧化性又有還原性，其氧化產物或還原產物與溶液的pH的關系如下表所示：

①在堿性條件下，NaNO₂溶液與NaClO溶液反應的離子方程式為 _______________.
②若HNO₂與氫碘酸反應時按物質的量之比1∶2進行，且I^－被氧化成I₂，則產物中含氮的物質為__________(填化學式).
(3)在冷凍的NaNO₂溶液中加入或通入下列物質，不能制得HNO₂的是________(填序號).
a．稀H₂SO₄　　 b．稀HCl c．CO₂ d．SO₂

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