硝酸的氧化性 硝酸是一種很強的氧化劑.不論稀硝酸還是濃硝酸都有氧化性.硝酸越濃氧化性越強. 同濃度的硝酸溫度越高氧化性越強.硝酸能氧化除Pt.Au之外的絕大多數(shù)金屬.還能氧化許多非金屬.及具有還原性的物質(zhì)(如H2S.Na2SO3.SO2.HBr.HI.Fe2+.Sn2+.松節(jié)油.鋸未等).如: 銅.汞.銀等不活潑金屬與濃硝酸劇烈反應(yīng).一般認為生成硝酸鹽和二氧化氮而與稀硝酸反應(yīng)通常需加熱.產(chǎn)生金屬硝酸鹽和一氧化氮.在反應(yīng)中硝酸均既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性. Cu+4HNO3(濃)= Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O --------① 3Cu+8HNO3(稀) △ 3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O -------② 上述兩反應(yīng)均可用離子方程式表示為: Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 3 Cu+4H++2NO3-=2Cu3++2NO↑+4H2O 值得注意的是切不可以還原產(chǎn)物的價態(tài)來判斷硝酸氧化性的強弱.必須肯定濃硝酸氧化性強于稀硝酸氧化性.同時必須切實知道反應(yīng)中作為氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量.即使產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體亦是如此. 反應(yīng)①可用作實驗室制取NO­2­氣體.用平底燒瓶分液漏斗.雙孔塞組合實驗裝置.由于反應(yīng)劇烈.可控制滴加濃硝酸的速率控制產(chǎn)生NO2的速率.只能用向上排空氣法收集NO2氣體.多余的NO2氣體可用堿液吸收.該制取應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行.反應(yīng)②可作為實驗室制取NO的反應(yīng).裝置選擇固+液 △ 氣的裝置.只能用排水法收集. 鋁.鐵遇冷的濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象.即濃硝酸將它們表面氧化成一層薄而致密的氧化物薄膜.阻止了進一步反應(yīng)的緣故. 鐵在過量的濃硝酸中加熱發(fā)生反應(yīng)為: Fe+6HNO3(濃) △ Fe (NO3)3+3NO2↑+3H2O 過量的鐵在稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)為: 3Fe+8HNO3(稀) △ 3Fe (NO3)2+2NO↑+4H2O 活潑金屬跟稀硝酸反應(yīng).由于金屬的強還原性.還原產(chǎn)物較為復(fù)雜.例如:4Mg+10HNO3(稀)=4Mg (NO3)2+NH4NO3+3H2O. 王水能使Pt.Au溶解. 碳.硫.磷等非金屬單質(zhì)在熱而濃的硝酸中劇烈反應(yīng): C + 4HNO­3(濃) △ CO2↑+4NO2↑+2H2O S + 6HNO­3(濃) △ H2SO4+6 NO2↑+4H2O P + 5HNO3(濃) △ H3PO4+5 NO2↑+H2O P4 + 20HNO3(濃) △ 4H3PO4+20 NO2↑+4H2O 某些還原性的化合物能被硝酸氧化: 3Na2SO3+2HNO­­3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O 3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O 2NaBr+4HNO­3(稀)△ 2NaNO­­3+2NO2↑+Br2↑+H2O 6KI+8HNO3(稀)=6KNO3+I2+2NO↑+4H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硝酸是一種性質(zhì)比較特殊的酸．從屬類上看，HNO3具有酸的通性；從硝酸中氮元素的化合價(最高價)看，HNO3具有強氧化性，表現(xiàn)在能與多數(shù)金屬、非金屬、某些還原性化合物發(fā)生反應(yīng)．由于硝酸的氧化性很強，任何金屬與硝酸反應(yīng)都不能放出________，在與不活潑金屬(如Cu、Ag等)反應(yīng)時，濃硝酸的還原產(chǎn)物為________，稀硝酸的還原產(chǎn)物為________．寫出銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．在常溫下，濃硝酸能使________等金屬鈍化．硝酸不穩(wěn)定，易分解．由于分解生成的NO2溶于硝酸而使硝酸呈________色．實驗室為防止硝酸分解，常將硝酸盛放在________色瓶內(nèi)，并貯放在黑暗而且溫度低的地方．

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亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當食鹽誤食的事件。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②NO2－能被很多常見的強氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。

③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I2。

⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。

（1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2：1)??????? 。

（2）D裝置的作用是??????? 。

（3）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是________（寫名稱）。

（4）人體正常的血紅蛋白中含Fe2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是?????? 。

A．亞硝酸鹽是還原劑????????????? ????????????? ????????????? ? B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+????????????? ????????????? ????????????? ? D．亞硝酸鹽被還原

（5）能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是?????????

A ．測溶液pH法

B．加酸法

C．AgNO3和HNO3兩種試劑法??

D．加KI淀粉（酸性）法

E．以上四種方法都可

（6）某同學(xué)把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應(yīng)的離子方程式??????????????????????????????????????????? 。

 

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亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當食鹽誤食的事件。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②NO2－能被很多常見的強氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I2。
⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。
（1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2：1)       。
（2）D裝置的作用是       。
（3）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是________（寫名稱）。
（4）人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是      。
A．亞硝酸鹽是還原劑          B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+           D．亞硝酸鹽被還原
（5）能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是         
A ．測溶液pH法
B．加酸法
C．AgNO3和HNO3兩種試劑法  
D．加KI淀粉（酸性）法
E．以上四種方法都可
（6）某同學(xué)把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應(yīng)的離子方程式                                           。

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亞硝酸(HNO2)是一種比醋酸略強的弱酸，很不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而分解。
(1)低溫下，將等物質(zhì)的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.
(2)NO既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物與溶液的pH的關(guān)系如下表所示：

pH范圍大于7小于7
產(chǎn)物NONO、N2O、N2中的一種

①在堿性條件下，NaNO2溶液與NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式為________.
②若HNO2與氫碘酸反應(yīng)時按物質(zhì)的量之比1∶2進行，且I-被氧化成I2，則產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為________(填化學(xué)式).
(3)在冷凍的NaNO2溶液中加入或通入下列物質(zhì)，不能制得HNO2的是________(填序號).
a．稀H2SO4　　     b．稀HCl        c．CO2              d．SO2

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亞硝酸(HNO2)是一種比醋酸略強的弱酸，很不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而分解。
(1)低溫下，將等物質(zhì)的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________.
(2)NO2－既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物與溶液的pH的關(guān)系如下表所示：
①在堿性條件下，NaNO2溶液與NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式為 _______________.
②若HNO2與氫碘酸反應(yīng)時按物質(zhì)的量之比1∶2進行，且I－被氧化成I2，則產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為__________(填化學(xué)式).
(3)在冷凍的NaNO2溶液中加入或通入下列物質(zhì)，不能制得HNO2的是________(填序號).
a．稀H2SO4　　     b．稀HCl        c．CO2               d．SO2

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