下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng).又能與燒堿溶液反應(yīng)的是 A.NH4Cl B.NH4HS C.NaHCO3 D.FeS 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于元素及其化合物的說(shuō)法正確的是（     ）

A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)

B．Na久置于空氣中，可以與空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3粉末

C．Si、Cl2 均能和燒堿溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且都既做氧化劑又做還原劑

D．因?yàn)樘妓帷彼軌驅(qū)щ�，所以液氨、二氧化碳都為電解質(zhì)

 

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下列關(guān)于元素及其化合物的說(shuō)法正確的是（    ）

A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)
B．Na久置于空氣中，可以與空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3粉末
C．Si、Cl2均能和燒堿溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且都既做氧化劑又做還原劑
D．因?yàn)樘妓�、氨水能夠�(qū)щ�，所以液氨、二氧化碳都為電解質(zhì)

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下列關(guān)于元素及其化合物的說(shuō)法正確的是（    ）
A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)
B．Na久置于空氣中，可以與空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3粉末
C．Si、Cl2均能和燒堿溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且都既做氧化劑又做還原劑
D．因?yàn)樘妓�、氨水能夠�(qū)щ姡砸喊�、二氧化碳都為電解質(zhì)

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(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是________(填序號(hào),錯(cuò)選一個(gè)倒扣2分，不出現(xiàn)負(fù)分)

①用量筒量得稀硫酸溶液8.0mL；②濃硫酸不小心沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗；③用熱的濃HCl洗滌附著有MnO2的試管；④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定中，若加熱后的無(wú)水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測(cè)結(jié)晶水含量可能會(huì)偏高；⑤Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過(guò)濾的方法分離；⑥用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；⑦實(shí)驗(yàn)室快速制備少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一種氣體發(fā)生裝置；⑧配制一定濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過(guò)容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分。

(2)有常用玻璃儀器組成的下列六種實(shí)驗(yàn)裝置(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體)

①能用做干燥二氧化硫氣體的裝置有________；(填代號(hào)，下同)

②既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有________；

③在氯氣和鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，能添加在制氣和化合反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有________；

若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶的作用是________。

(3)學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組知道二氧化錳能作過(guò)氧化氫分解的催化劑后，想再探究其他一些物質(zhì)如氧化鋁是否也可以作過(guò)氧化氫分解的催化劑。請(qǐng)你一起參與他們的探究過(guò)程。

①[問(wèn)題]：Al2O3能不能作過(guò)氧化氫分解的催化劑呢？

②[猜想]：Al2O3能作過(guò)氧化氫分解的催化劑。

③[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：

④[結(jié)論]：Al2O3能加快過(guò)氧化氫分解速率，故Al2O3能作過(guò)氧化氫分解的催化劑。

⑤[討論與反思]：經(jīng)過(guò)討論，有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)證據(jù)，不能證明Al2O3能作過(guò)氧化氫的催化劑，還要補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)三：[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯：探究________。

[實(shí)驗(yàn)步驟]：①準(zhǔn)確稱量Al2O3(少量)的質(zhì)量；②完成實(shí)驗(yàn)二；③待反應(yīng)結(jié)束后，將實(shí)驗(yàn)二試管里的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、________、稱量；④對(duì)比反應(yīng)前后Al2O3的質(zhì)量。

[討論]：如果Al2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則說(shuō)明Al2O3可以作過(guò)氧化氫分解的催化劑。

但小華認(rèn)為，要證明猜想，上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不足夠，還需要再增加一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：探究________。

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請(qǐng)從給出的3道化學(xué)題中任選一題做答

1.［化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)］

請(qǐng)回答氯堿工業(yè)中的如下問(wèn)題：

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k__________(要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果)；

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_________(填序號(hào))；

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

①圖中X、Y分別是_________、_________(填化學(xué)式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小_________；

②分別寫(xiě)出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)

正極：_________；負(fù)極：_________；

③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫(xiě)出2處)

___________________________、___________________________。

2.［化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)________，該元素的符號(hào)為_(kāi)________；

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)________，該元素的名稱是_________；

(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)_______________________；

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________；

(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由____________________________________。

3.［化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

 
實(shí)驗(yàn)表明：

①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1∶1∶1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

④1 mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________(不考慮立體異構(gòu))，由A生成B的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)；

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________________；

(3)由E生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，E中的官能團(tuán)有____________(填名稱)，與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有____________(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu))；

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________________；

(5)由I生成J的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

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