堿的一般性質.復分解反應 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

天然水中一般都溶有Ca(HCO32、Mg(HCO32等物質,在加熱條件下,這些溶解的物質會變成溶解度更小的堿和碳酸鹽等其它物質,所以熱水壺中常會形成由堿和碳酸鹽等組成的水垢.某研究性學習小組的同學對水垢的成分進行了如下研究.
【研究課題】探究熱水壺底部水垢的主要成分
【查閱資料】該小組同學通過查閱資料知道,天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子,在加熱條件下,這些離子趨于生成溶解度更小的物質--水垢(主要成分為碳酸鹽、堿等的混合物).同時,他們還查閱到下列有關物質的溶解性:
物  質 Ca(HCO32 Mg(HCO32 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和CaCO3,可能含有Ca(OH)2
 

【設計方案】(1)甲同學對是否含有Ca(OH)2進行了實驗,請你幫他完成實驗報告:
     實驗操作 實例現(xiàn)象 實驗結論
 
 
水垢中無Ca(OH)2
(2)乙同學設計如圖1所示的裝置,利用一定量的水垢與足量的稀鹽酸反應,待產(chǎn)生氣泡停止后,測量B裝置增加的質量,從而推出混合物的組成.這種方案受到丙同學的反對,其反對的理由是
 

精英家教網(wǎng)
(3)丁同學將裝置進行了改進,采用圖2所示裝置進行實驗.其主要實驗步驟如下:
①按圖組裝儀器,將25g水垢試樣放入燒瓶中,加入足量鹽酸溶液;
②測量一定時間內C裝置增加的質量;
③待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時,打開活塞b,從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣;
④再次稱量C裝置增加的質量;
⑤重復③和④的操作,直至C裝置中物質質量不變;
⑥測得C裝置增加的質量為12g.
①B、E裝置中所盛試劑分別為
 

②待燒瓶中不再產(chǎn)生氣泡時,打開活塞b,從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣,其目的是
 

【實驗結論】根據(jù)上述信息你認為該水垢的成分是
 
(寫化學式)
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我們知道氧氣是人體生命所必需的,在一般情況下,人可以呼吸空氣中的氧氣,但在特殊情況下,如在核潛艇里工作的人員,如何獲得氧氣呢?研究表明用“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”使氧“再生”具有良好的實際應用價值.
已知:淡黃色的過氧化鈉固體在常溫下即能與二氧化碳反應生成氧氣
反應方程式為:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(1)你認為用這種方法制氧氣的優(yōu)點是
 

(2)小明欲探究過氧化鈉吸收和釋放的氣體之間體積關系以及反應的熱效應,設計實驗如下,請回答下列相關問題:
①簡述檢查裝置氣密性的方法
 
;
②向U形管內盛裝過量的Na2O2藥品,注射器中為二氧化碳氣體,連接好裝置.藥品為什么需過量
 

③緩緩推動注射器A活塞,片刻,可以觀察到溫度計液柱明顯上升,說明反應
 
(填“吸熱”或“放熱”)同時還可以觀察到固體粉末發(fā)生變化的現(xiàn)象是
 
;
④小明查閱資料得知:相同的條件下,相同體積的氣體具有相等的分子數(shù),則待A注射器中二氧化碳氣體反應完全后,裝置恢復至常溫,B注射器中活塞應停留在
 
mL處.(不考慮實驗帶來的誤差)
(3)Na2O2露置在空氣中容易發(fā)生變質,如何檢驗已經(jīng)變質,簡述方法、現(xiàn)象和結論.
 

變質的程度如何呢?部分同學對“已部分變質的Na2O2(含Na2CO3)的純度測定”設計了實驗,步驟如下:
①按圖(1)連接裝置,并檢查氣密性;②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為w1g;③準確稱得mg樣品放入容器b中;④打開a,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質量為w2g;⑥根據(jù)D裝置質量差進行計算.試回答:
i寫出盛放稀硫酸的實驗儀器名稱
 

ii若④⑤兩步的實驗操作太快,則會導致測定的Na2O2的純度
 
(填“偏大”或“偏小”).
iii鼓入空氣的目的是
 
,裝置A中試劑X應選用
 
;
ivE裝置的作用是
 
;
(4)小紅同學通過查閱資料了解到Na2O2還能與水反應,方程式為:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑于是她根據(jù)這一原理設計了另一種測定Na2O2的純度的方法:①稱取20g樣品于一只質量為45g的錐形中;②一次性加入20mL蒸餾水后將錐形瓶放置在電子天平上,觀察顯示數(shù)字的變化,并記錄(數(shù)據(jù)見下表);③進行計算.
時間/s 60 120 180 240 300
天平示數(shù)/g 83.82 82.43 82.15 81.80 81.80
i從上表數(shù)據(jù)判斷,
 
秒時,已經(jīng)反應完全;
ii請你幫小紅同學計算此樣品中Na2O2的純度,并寫出過程.精英家教網(wǎng)
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我們知道氧氣是人體生命所必需的,在一般情況下,人可以呼吸空氣中的氧氣,但在特殊情況下,如在核潛艇里工作的人員,如何獲得氧氣呢?研究表明用“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”使氧“再生”具有良好的實際應用價值.
已知:淡黃色的過氧化鈉固體在常溫下即能與二氧化碳反應生成氧氣
反應方程式為:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(1)你認為用這種方法制氧氣的優(yōu)點是______;
(2)小明欲探究過氧化鈉吸收和釋放的氣體之間體積關系以及反應的熱效應,設計實驗如下,請回答下列相關問題:
①簡述檢查裝置氣密性的方法______;
②向U形管內盛裝過量的Na2O2藥品,注射器中為二氧化碳氣體,連接好裝置.藥品為什么需過量______;
③緩緩推動注射器A活塞,片刻,可以觀察到溫度計液柱明顯上升,說明反應______(填“吸熱”或“放熱”)同時還可以觀察到固體粉末發(fā)生變化的現(xiàn)象是______;
④小明查閱資料得知:相同的條件下,相同體積的氣體具有相等的分子數(shù),則待A注射器中二氧化碳氣體反應完全后,裝置恢復至常溫,B注射器中活塞應停留在______mL處.(不考慮實驗帶來的誤差)
(3)Na2O2露置在空氣中容易發(fā)生變質,如何檢驗已經(jīng)變質,簡述方法、現(xiàn)象和結論.______
變質的程度如何呢?部分同學對“已部分變質的Na2O2(含Na2CO3)的純度測定”設計了實驗,步驟如下:
①按圖(1)連接裝置,并檢查氣密性;②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為w1g;③準確稱得mg樣品放入容器b中;④打開a,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質量為w2g;⑥根據(jù)D裝置質量差進行計算.試回答:
i寫出盛放稀硫酸的實驗儀器名稱______;
ii若④⑤兩步的實驗操作太快,則會導致測定的Na2O2的純度______(填“偏大”或“偏小”).
iii鼓入空氣的目的是______,裝置A中試劑X應選用______;
ivE裝置的作用是______;
(4)小紅同學通過查閱資料了解到Na2O2還能與水反應,方程式為:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑于是她根據(jù)這一原理設計了另一種測定Na2O2的純度的方法:①稱取20g樣品于一只質量為45g的錐形中;②一次性加入20mL蒸餾水后將錐形瓶放置在電子天平上,觀察顯示數(shù)字的變化,并記錄(數(shù)據(jù)見下表);③進行計算.
時間/s60120180240300
天平示數(shù)/g83.8282.4382.1581.8081.80
i從上表數(shù)據(jù)判斷,______秒時,已經(jīng)反應完全;
ii請你幫小紅同學計算此樣品中Na2O2的純度,并寫出過程.

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我們知道氧氣是人體生命所必需的,在一般情況下,人可以呼吸空氣中的氧氣,但在特殊情況下,如在核潛艇里工作的人員,如何獲得氧氣呢?研究表明用“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”使氧“再生”具有良好的實際應用價值.
已知:淡黃色的過氧化鈉固體在常溫下即能與二氧化碳反應生成氧氣
反應方程式為:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(1)你認為用這種方法制氧氣的優(yōu)點是______;
(2)小明欲探究過氧化鈉吸收和釋放的氣體之間體積關系以及反應的熱效應,設計實驗如下,請回答下列相關問題:
①簡述檢查裝置氣密性的方法______;
②向U形管內盛裝過量的Na2O2藥品,注射器中為二氧化碳氣體,連接好裝置.藥品為什么需過量______;
③緩緩推動注射器A活塞,片刻,可以觀察到溫度計液柱明顯上升,說明反應______(填“吸熱”或“放熱”)同時還可以觀察到固體粉末發(fā)生變化的現(xiàn)象是______;
④小明查閱資料得知:相同的條件下,相同體積的氣體具有相等的分子數(shù),則待A注射器中二氧化碳氣體反應完全后,裝置恢復至常溫,B注射器中活塞應停留在______mL處.(不考慮實驗帶來的誤差)
(3)Na2O2露置在空氣中容易發(fā)生變質,如何檢驗已經(jīng)變質,簡述方法、現(xiàn)象和結論.______
變質的程度如何呢?部分同學對“已部分變質的Na2O2(含Na2CO3)的純度測定”設計了實驗,步驟如下:
①按圖(1)連接裝置,并檢查氣密性;②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為w1g;③準確稱得mg樣品放入容器b中;④打開a,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質量為w2g;⑥根據(jù)D裝置質量差進行計算.試回答:
i寫出盛放稀硫酸的實驗儀器名稱______;
ii若④⑤兩步的實驗操作太快,則會導致測定的Na2O2的純度______(填“偏大”或“偏小”).
iii鼓入空氣的目的是______,裝置A中試劑X應選用______;
ivE裝置的作用是______;
(4)小紅同學通過查閱資料了解到Na2O2還能與水反應,方程式為:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑于是她根據(jù)這一原理設計了另一種測定Na2O2的純度的方法:①稱取20g樣品于一只質量為45g的錐形中;②一次性加入20mL蒸餾水后將錐形瓶放置在電子天平上,觀察顯示數(shù)字的變化,并記錄(數(shù)據(jù)見下表);③進行計算.
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i從上表數(shù)據(jù)判斷,______秒時,已經(jīng)反應完全;
ii請你幫小紅同學計算此樣品中Na2O2的純度,并寫出過程.
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氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途,請按要求回答問題:
(1)氫氧化鈣的俗稱________,其水溶液的pH________7(填“<”或“>”或“=”).農業(yè)上一般采用氫氧化鈣改良________性土壤(填“酸”或“堿”).氫氧化鈣變質是由于與空氣中的________發(fā)生反應的緣故,反應的化學程式是:________,因此氫氧化鈣應________保存.
(2)氫氧化鈣在部分溫度下的溶解度如下表所示.
溫度/℃0102030405060
溶解度/g0.180.170.160.150.140.130.12
①20℃時,0.56g氧化鈣放入到盛有100g水的燒杯中.恢復到20℃時,所得溶液中水的質量________(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中溶質的質量分數(shù)是________.
②采用一種操作方法,將上述燒杯中剩余固體全部溶解,變?yōu)椴伙柡腿芤海铝姓f法正確的是(填序號)________.
A.溶液的質量可能不變B.溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小
C.溶液中溶質的質量一定增大D.可以升溫使之變成不飽和溶液.

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