下列對熵的理解不正確的是（　�。�

在537℃、1.01×10⁵Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1mol X和3mol Y，此時容積為V L．保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)為0.5．
（1）達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率約為．
（2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4mol Z，則反應(yīng)達到平衡時，平衡氣體中Y 的體積分數(shù)為，容器的容積為L．
（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2mol X和6mol Y反應(yīng)，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為L．
（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，體系壓強為1.01×10⁵Pa，若a：b=1：3，則a=．

過渡排放CO₂會造成“溫室效應(yīng)”，科學家正在研究如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源．其中一種方案就是將CO₂轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇（CH₃OH）．其化學方程式為：
請?zhí)羁眨?BR>（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：
（2）在容積為2L的密閉容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實驗結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是（填序號）
A．在300℃，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

nA

tA

mol?（L?min）^-1
B．反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變化大
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于C點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為：．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是；正極的電極反應(yīng)式：．

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)N_A的敘述中，正確的是（　�。�

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�