（13分） 無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學習小組設計實驗方案進行制取無水氯化鎂等實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

   [實驗一]利用下圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl₂·6H₂O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應為：

   NaCl+H₂SO₄（濃）===NaHSO₄+HCl↑

   （1）試劑X是         。第二個洗氣瓶中的濃硫酸的作用是               

   （2）該實驗裝置存在一個缺陷是                                         。

   [實驗二]通過下列步驟，測定實驗一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結晶水：

       ①稱取m₁g樣品置于燒杯中，充分溶解；

②加入足量硝酸銀溶液，充分反應后，過濾；

③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質量為m₂g。

   （3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導致測得的氯元素含量        （填“偏高”或“偏低”）

   （4）若測得m₁=10.40，m₂=28.70，則所得產(chǎn)品MgCl₂·nH₂O中n的值為      。

   [實驗三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

       注：催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質量來表示

   （5）表中ω=               。

   （6）從實驗1、2可以得出的結論是                              。

   （7）設計實驗2、3的目的是                                     。

（13分）無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學習小組設計實驗方案進行制取無水氯化鎂等實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br /> [實驗一]利用下圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl₂·6H₂O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應為：
NaCl+H₂SO₄（濃）===NaHSO₄+HCl↑

（1）試劑X是         。第二個洗氣瓶中的濃硫酸的作用是               
（2）該實驗裝置存在一個缺陷是                                         。
[實驗二]通過下列步驟，測定實驗一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結晶水：
①稱取m₁g樣品置于燒杯中，充分溶解；
②加入足量硝酸銀溶液，充分反應后，過濾；
③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質量為m₂g。
（3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導致測得的氯元素含量       （填“偏高”或“偏低”）
（4）若測得m₁=10.40，m₂=28.70，則所得產(chǎn)品MgCl₂·nH₂O中n的值為      。
[實驗三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

（10分）無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學習小組設計實驗方案進行制取無水氯化鎂等實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

[實驗一]利用下圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl₂·6H₂O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應為：

NaCl+H₂SO₄（濃）=NaHSO₄+HCl↑

（1）試劑X是                 。

（2）該實驗裝置存在一個缺陷是             。

[實驗二]通過下列步驟，測定實驗一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結晶水：

①稱取m₁g樣品置于燒杯中，充分溶解；

②加入足量硝酸銀溶液，充分反應后，過濾；

③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質量為m₂g。

（3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導致測得的氯元素含量       （填“偏高”或“偏低”）。

（4）若測得m₁=10.40，m₂=28.70，則所得產(chǎn)品MgCl₂·nH₂O中n的值為        。

 [實驗三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

注：催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質量來表示

（5）表中ω=            。

（6）從實驗1，2可以得出的結論是             。

（7）設計實驗2、3的目的是                 。

（13分） 無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學習小組設計實驗方案進行制取無水氯化鎂等實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

    [實驗一]利用下圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl₂·6H₂O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應為：

    NaCl+H₂SO₄（濃）===NaHSO₄+HCl↑

   （1）試劑X是          。第二個洗氣瓶中的濃硫酸的作用是               

   （2）該實驗裝置存在一個缺陷是                                          。

    [實驗二]通過下列步驟，測定實驗一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結晶水：

        ①稱取m₁g樣品置于燒杯中，充分溶解；

②加入足量硝酸銀溶液，充分反應后，過濾；

③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質量為m₂g。

   （3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導致測得的氯元素含量        （填“偏高”或“偏低”）

   （4）若測得m₁=10.40，m₂=28.70，則所得產(chǎn)品MgCl₂·nH₂O中n的值為       。

    [實驗三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

        注：催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質量來表示

   （5）表中ω=                。

   （6）從實驗1、2可以得出的結論是                               。

   （7）設計實驗2、3的目的是                                      。