用電極反應(yīng)式.離子方程式.化學(xué)方程式表示家用菜鍋生銹的過程 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

[化學(xué)--物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體,它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�,砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍,而耗能只有其10%,推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明,是節(jié)能減排的有效舉措,已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖.試回答下列問題
(1)下列說法正確的是
BCDE
BCDE
(選填序號(hào)).
A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B.第一電離能:As>Ga
C.電負(fù)性:As>Ga
D.砷和鎵都屬于p區(qū)元素
E.半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
(2)砷化鎵是將(CH33Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到,該反應(yīng)在700℃進(jìn)行,反應(yīng)的方程式為:
(CH33Ga+AsH3
700℃
GaAs+3CH4
(CH33Ga+AsH3
700℃
GaAs+3CH4

AsH3空間形狀為:
三角錐
三角錐
(CH33Ga中鎵原子雜化方式為:
sp2
sp2

(3)Ga的核外電子排布式為:
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1

(4)AsH3沸點(diǎn)比NH3低,其原因是:
NH3分子間能形成氫鍵,而As電負(fù)性小,半徑大,分子間不能形成氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵,而As電負(fù)性小,半徑大,分子間不能形成氫鍵

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[化學(xué)與技術(shù)]海洋是巨大的資源寶庫,從海洋中我們可以獲得各種各樣的化學(xué)物質(zhì),下圖是綜合利用海洋資源的一個(gè)例子(假設(shè)海水中存在的離子主要有Na+、Mg2+、Cl-).
(1)反應(yīng)①是著名的侯氏制堿法生產(chǎn)原理中的重要反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式是
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

實(shí)際生產(chǎn)中,在固體B的溶液中是先通入D氣體還是先通入NH3?
先通入NH3
先通入NH3

(2)對固體B精制后,用惰性電極電解其水溶液,陰極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(3)在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中,電解熔融態(tài)的K可制得一種常見的金屬N.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2

(4)由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N?
MgCl2溶液要在HCl氣體氛圍中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶制得MgCl2晶體,熔融后電解才能制取金屬鎂
MgCl2溶液要在HCl氣體氛圍中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶制得MgCl2晶體,熔融后電解才能制取金屬鎂

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化學(xué)電池在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為:
Cd+2NiO(OH)+2H2
放電
充電
 2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說法中正確的是
B
B

①以上電池反應(yīng)是在非水溶液中進(jìn)行的   ②以上電池反應(yīng)是在強(qiáng)堿溶液中進(jìn)行的
③以上電池反應(yīng)不需要電解質(zhì)就能進(jìn)行  ④電池工作時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />A.①③B.②④C.①④D.②③
(2)另一種常用的電池是鋰電池由于它的容量特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器,一般使用時(shí)間可長達(dá)十年.電池總反應(yīng)可表示為:Li+MnO2=LiMnO2,它的負(fù)極材料是
,電極反應(yīng)式為
Li-e-=Li+
Li-e-=Li+
;鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制,其原因用化學(xué)方程式表示為
2Li+2H2O=2LiOH+H2
2Li+2H2O=2LiOH+H2

(3)鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應(yīng)式為:
Pb+PbO2+4H++2SO
 
2-
4
放電
充電
2PbSO4+2H2O
放電時(shí)電解液中H2SO4的濃度將變
;當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
48
48
g.
(4)隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢棄的電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是
防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

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[化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)]金屬鈦(Tl)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為“未來金屬”.常溫下,鈦的化學(xué)活性很小,僅能與氧氣、氫氟酸等幾種物質(zhì)起反應(yīng).但在較高溫度下,鈦可與多種單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng).以鈦鐵礦(主要成分FeTlO2,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:
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請回答下列問題:
(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TlOSO4,無氣體生成,副產(chǎn)品甲是
 

(2)上述生產(chǎn)流程中加入Fe的目的是
 
,檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是
 

(3)上述生產(chǎn)流程中所得一的金屬鈦中混有少量雜質(zhì),可加入
 
溶解后除去.
(4)科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā),找到了冶煉鈦的新工藝,它可以用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬法.精英家教網(wǎng)
①直接電解法(劍橋法)生產(chǎn)鈦是種較先進(jìn)的方法,電解質(zhì)為熔融的氧化鈣,原理如圖所示;在陰極,被還原的Ca進(jìn)一步還原TlO2獲得鈦,可能發(fā)生的反應(yīng)或電極反應(yīng)為
 

②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進(jìn)技術(shù),陽極用金屬陶瓷,并用固體氧離子隔膜將兩 極產(chǎn)物隔開,只允許氧離子通過,在電解過程中陽極通入某種還原性氣體,可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生,通入的氣體若是單質(zhì),可以是
 
,則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 

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[化學(xué)-選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
(1)①對硝基苯酚水合物(2C6H5NO3?3H2O)晶體屬于分子晶體,實(shí)驗(yàn)表明,加熱至94℃時(shí)該晶體失去結(jié)晶水,該晶體失去結(jié)晶水的過程,破壞的微粒間的主要作用力屬于
 

②一種銅與金形成的合金,其晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)目之比為
 

(2)下表為元素周期表的一部分,根據(jù)此表回答下列問題:
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①f、g、h三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
(用元素符號(hào)表示),b、c、d三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
(用元素符號(hào)表示),b、c、d分別與a形成的簡單化合物分子中,屬于含有極性鍵的非極性分子是
 
.(填寫化學(xué)式)
②有一種元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相鄰的位置,請寫出元素x原子的基態(tài)價(jià)電子排布式
 
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目前,利用金屬或合金作為儲(chǔ)氫材料的研究取得很大進(jìn)展,如圖是一種La-x合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖.該合金儲(chǔ)氫后,含有l(wèi)mol La(鑭)的合金中吸附的H2的數(shù)目為
 

③科學(xué)家把由c、d、e組成的離子化合物ecd 3和e2d在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體,該晶體中的陰離子為cd
 
3-
4
,其中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).該陰離子的中心原子的雜化軌道方式為
 
雜化,陰離子的電子式為
 

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