題目列表(包括答案和解析)
已知氯化鐵溶液能與碘化鉀反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鉀和碘單質(zhì)。某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2,若向該溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變成血紅色,則下列敘述正確的是( )
①原溶液中的Br―一定被氧化
②通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化;
③不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+;
④若取少量所得溶液,再加入CCl4,靜置,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中的Fe2+、Br―、I―均被完全氧化
A.只有②③ B.只有②③④ C.只有①④ D.①②③④
Ⅰ.溴水和氯化鐵溶液是中學(xué)化學(xué)實驗中的常用試劑,濃度較小時,溶液均呈黃色。某同學(xué)將稀溴水和稀FeCl2溶液混合,所得溶液顯黃色。為探究溴水和FeCl2溶液混合能否發(fā)生反應(yīng),該同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案:
操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | |
方案1 | 取少量混合溶液,加入NaOH溶液,振蕩 | 得到紅褐色沉淀 | 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) |
方案2 | 取少量混合溶液,加入四氯化碳溶液,振蕩 | 有機層呈橙黃色 | 未發(fā)生化學(xué)反應(yīng) |
方案3 | 取少量混合溶液,加入淀粉碘化鉀溶液,振蕩 | 溶液變藍(lán)色 | 未發(fā)生化學(xué)反應(yīng) |
請回答下列問題:
(1)方案2的結(jié)論不合理,其理由是
(2)方案3的結(jié)論明顯不合理,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(3)請另外設(shè)計一個簡單的實驗方案(包括“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”),判斷溴水和FeCl2溶液是否反應(yīng)。
。
Ⅱ.S2Cl2是一種易揮發(fā)的液體(熔點:-76℃,沸點:138℃),且易與水發(fā)生水解反應(yīng),可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質(zhì)。它是橡膠硫化劑。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。
(1)裝置a中應(yīng)放試劑為__________;裝置d的名稱是_________,它的作用是_________。
(2)該實驗的操作順序應(yīng)為__________(用序號表示)。
①加熱裝置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加熱裝置c
(3)將S2Cl2的水解氣體產(chǎn)物通入氯水中,若觀察到_________的現(xiàn)象,則可證明水解產(chǎn)物中有硫化氫生成。
(1)在其水溶液中投入少量金屬鈉,現(xiàn)象是_______________________________,反應(yīng)方程式為_____________________________。
(2)在其水溶液中加入過量鐵粉,現(xiàn)象是_________________________________,反應(yīng)方程式為_____________________。將變化后的溶液分裝兩個試管,一個試管中加入氯水,現(xiàn)象是_______________________,反應(yīng)方程式為__________________________________;另一試管中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是______________________________________,反應(yīng)方程式為__________________________________。
(3)在其水溶液中加入足量的碘化鉀淀粉溶液,溶液的顏色呈________色,其反應(yīng)方程式為____________________________________________。
(4)如配制0.1 mol·L-1的FeCl3溶液500 mL,需FeCl3·6H2O________g。
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