在下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的一組是（　�。�

（2009?濰坊統(tǒng)考）已知五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示：

a
					b
c		d			e

（1）上述元素中離子半徑最大的是（填元素符號(hào)）．
（2）已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成．它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，且A、B、E三種物質(zhì)含有相同的一種金屬元素，C和D分別是常見(jiàn)的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則：
①A、B、E所含的該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
②若將D逐滴滴入A的溶液中至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中的離子方程式依次為．

實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是    如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0   C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CH₃OH的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）= mol?（L?min）^-1；H₂的轉(zhuǎn)化率=
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 （填字母）．
A．升高溫度                B．將CH₃OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑          D．再充入l molCO₂和3molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫出表示CH₃OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．

用化學(xué)式和離子符號(hào)表示氯水和氨水中分別含有的微粒：
氯水：、、、、、、；
氨水：、、、、、．

電子工業(yè)中常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板 （2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂）．某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

（1）請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①、③、⑤
（2）濾液①和濾液④合并后通入⑤的離子方程式是．