工業(yè)上電解質(zhì)量分數(shù)為23.4%的精制食鹽水a(chǎn) kg.電解后殘液的密度為 ρ kg／L.將產(chǎn)生的H2.Cl2在一定條件下反應制成質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸b kg. 已知H2.C12的利用率均為c%.則下列說法不正確的是: A.電解食鹽水反應的離子方程式為2Cl―+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- B．電解后殘液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為w＝×100% C．電解后殘液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c＝ mol／L D．電解時陽極上所發(fā)生的電極反應式為40H--4e-= 2H2O+O2↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上電解質(zhì)量分數(shù)為23.4%的精制食鹽水a(chǎn) kg，電解后殘液的密度為ρ kg/L．將產(chǎn)生的H2、Cl2在一定條件下反應制成質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸b kg，已知H2、C12的利用率均為c%．試計算（用含題中字母的代數(shù)式表示）：
（1）制得氯化氫
10b
10b
mol．
（2）殘液中氯化鈉的質(zhì)量
（0.234a-
58.5b
c
）
（0.234a-
58.5b
c
）
 Kg．
（3）殘液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度
1000ρb
ac-36.5b
1000ρb
ac-36.5b
mol/L．

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工業(yè)上電解質(zhì)量分數(shù)為23.4%的精制食鹽水a(chǎn) kg，電解后殘液的密度為ρ kg/L．將產(chǎn)生的H2、Cl2在一定條件下反應制成質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸b kg，已知H2、C12的利用率均為c%．試計算（用含題中字母的代數(shù)式表示）：
（1）制得氯化氫______mol．
（2）殘液中氯化鈉的質(zhì)量______ Kg．
（3）殘液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度______mol/L．

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工業(yè)上電解質(zhì)量分數(shù)為23.4%的精制食鹽水a(chǎn) kg，電解后殘液的密度為ρ kg/L．將產(chǎn)生的H2、Cl2在一定條件下反應制成質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸b kg，已知H2、C12的利用率均為c%．試計算（用含題中字母的代數(shù)式表示）：
（1）制得氯化氫______mol．
（2）殘液中氯化鈉的質(zhì)量______ Kg．
（3）殘液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度______mol/L．

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