實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L^－1的FeSO₄溶液，具體操作步驟為：

①在天平上稱(chēng)取一定質(zhì)量的綠礬(FeSO₄·7H₂O)，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全

溶解；

②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到

溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

⑴用托盤(pán)天平稱(chēng)取的綠礬的質(zhì)量為：               ；

⑵上述操作的正確順序?yàn)椋?u>                               ；

⑶本次實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、                                              ，

 在配制溶液的過(guò)程中多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)玻璃棒的作用是：                  ，

 在移液時(shí)玻璃棒的作用是：                                        。

⑷觀察液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配制的溶液的濃度            （填“偏高”、“偏低”

或“無(wú)影響”下同)；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，

會(huì)                ；

⑸用ρ=1.84g·mL^－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol·L^－1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點(diǎn)：

①計(jì)算：理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=               mL(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)；

②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用             （填儀器名稱(chēng)）。

③溶解：稀釋濃硫酸的方法                                                      

                                                             。

（一）要配制500mL0.2mol?L^－1的FeSO₄溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：①在天平上稱(chēng)取ag綠礬（FeSO₄?7H₂O），將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解　②將所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中�、劾^續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面底部與刻度線相切�、苡蒙倭克�洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶�、輰⑷萘科咳�緊，充分搖勻
填寫(xiě)下列空白：
（1）ag綠礬的實(shí)際質(zhì)量為　　g。
（2）上述操作步驟的正確順序?yàn)?　　　　　　　。
（3）若配制時(shí)遺漏步驟④，會(huì)使所配溶液的濃度　　　（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
（4）若加蒸餾水是不慎超過(guò)刻度線，處理方法是　　　　　；若操作步驟②時(shí)有溶液濺在容量瓶外，處理方法是　　　　　　。

（二）若用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問(wèn)題：
（1）需要取濃硫酸            mL

（2）由于錯(cuò)誤操作,使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是__________ （填寫(xiě)編號(hào)）。
　A 用量筒量取一定量液體時(shí),俯視液面讀數(shù)
　B 使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視液面定容后所得溶液的濃度
　C 沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
　D 容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干
　E 定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
　F 把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用 

綠礬是一種重要的化工原料。
【問(wèn)題1】綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴             試劑（寫(xiě)化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO₄溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是                                        。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。
（3）使用FeSO₄時(shí)，如要防止Fe³⁺的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫(xiě)出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                         。
（4）要從FeSO₄溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：　　　　　、冷卻結(jié)晶、　過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有　　　　　　（此空填序號(hào)）