某同學用氫氣還原氧化銅的方法測定水的組成，如圖。

請回答：

(1)B裝置中盛的液體是________，其作用是                           

(2)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是__________________

(3)E裝置的作用是__________________，如果不連接E裝置，得出的實驗結論中，氫、氧元素質量比將_______ (選填“大于”、“小于”或“等于”)理論值。

某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了下圖所示的裝置，進行有關的實驗探究（提示：3H₂+Fe₂O₃2Fe+3H₂O

雜質不參加反應，假定每步均完全反應或吸收）。請回答有關問題：

（1）請計算樣品中氧化鐵的質量分數(shù)。（寫出計算步驟，計算結果精確到0.l％）

（2）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質量比為_________________________________________________（不用化簡）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質量比會__________（選填“偏大”、“偏小” 或“不變”）。

某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了下圖所示的裝置，進行有關的實驗探究（提示：3H₂+Fe₂O₃2Fe+3H₂O雜質不參加反應，假定每步均完全反應或吸收）．請回答有關問題：
得到如下數(shù)據(jù)：

裝置	B	C
反應前質量	86.3g	284.2g
反應后質量	83.9g	286.9g

（1）請計算樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．（寫出計算步驟，計算結果精確到0．l%）
（2）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質量比為______（不用化簡）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質量比會______（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了下圖所示的裝置，進行有關的實驗探究（提示：3H₂+Fe₂O₃2Fe+3H₂O雜質不參加反應，假定每步均完全反應或吸收）．請回答有關問題：
得到如下數(shù)據(jù)：

裝置	B	C
反應前質量	86.3g	284.2g
反應后質量	83.9g	286.9g

（1）請計算樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．（寫出計算步驟，計算結果精確到0．l%）
（2）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質量比為______（不用化簡）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質量比會______（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

實驗室里有一瓶固體燒堿因吸收了空氣中的二氧化碳而部分變質．某化學興 趣小組的同學為測定這瓶燒堿的純度，稱取該樣品5g溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化鋇溶液至沉淀完全．反應過程中生成沉淀的質量與所用氯化鋇溶液質量的關系如圖所示，請計算該燒堿樣品中：
（1）碳酸鈉的質量．
（2）氫氧化鈉的質量分數(shù)．