下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是AC A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa.NaOH和Na2CO3三種溶液: c＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合: c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液.其pH=4:c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是


  1. A.
    將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2
  2. B.
    某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14-a
  3. C.
    pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：①＞③＞②
  4. D.
    CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

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（2013?資陽二模）常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是（　�。�

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常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是

A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14－a
C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：①＞③＞②
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

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常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是
A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14－a
C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：①＞③＞②
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

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已知．25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表
下列有關(guān)說法正確的是
[     ]
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)> pH(Na2C2O4)>pH(CH3COONa)
B．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則b一定大于a
C．向冰醋酸溶液中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、溶液的pH均先增大后減小
D．等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
+2c(C2O42-)

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