化學反應N2+3H2 = 2NH3的能量變化如題13圖所示.該反應的熱化學方程式是 A.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l), ⊿H = 2kJ/mol B.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) , ⊿H = 2(b-a)kJ/mol C.N2(g)+H2(g) = NH3(l) , ⊿H = kJ/mol D.N2(g)+H2(g) =NH3(g) , 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義
(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示,根據(jù)圖回答下列問題:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0(填“>”或“<”)。
②一定條件下,將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應,能說明該反應已達到平衡的是        。
a.體系的密度不發(fā)生變化
b.SO2與SO3的體積比保持不變
c.體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d.單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子,同時消耗2 mol SO3
e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
(2)一定的條件下,合成氨反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。

圖1                    圖2                 圖3
①該反應的平衡常數(shù)表達式為              ,升高溫度,平衡常數(shù)         (填“增大”或“減小”或“不變”)。
②由圖2信息,計算0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=                   ,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為      。
③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是       點,溫度T1   T2(填“>”或“=”或“<”)
(3)若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應,所得溶液呈       性,所得溶液中c(H+)- c(OH)=                                             (已知:H2SO3:Ka1=1.7×102,Ka2=6.0×108,NH3·H2O:Kb=1.8×105

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合成氨反應N2(g)+3H2(g)  2NH3(g),反應過程的能量變化如圖所示。已知N2(g)與H2(g)反應生成17 g  NH3(g),放出46.1 kJ的熱量。

請回答下列問題:

(1)該反應通常用鐵作催化劑,加催化劑會使圖中E變_____(填“大”或“小”),E的大小對該反應的反應熱有無影響?_  _。理由是_________                          

(2)圖中ΔH=________kJ·mol1;

(3)起始充入2mol·L1 N2和5.5 mol·L1 H2 ,經(jīng)過50 min,NH3的濃度為1mol·L1,

則v(N2)=____________mol·L1·min1、C(H2)=______________mol·L1;

已知NH3(g)= NH3 (l)  ΔH=-QkJ·mol-1,書寫N2(g)+3H2(g)=2NH3 (l)的熱化學方程式       ________                                        。

 

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合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反應過程的能量變化如圖所示。已知N2(g)與H2(g)反應生成17 g  NH3(g),放出46.1 kJ的熱量。

請回答下列問題:
(1)該反應通常用鐵作催化劑,加催化劑會使圖中E變_____(填“大”或“小”),E的大小對該反應的反應熱有無影響?_ _。理由是_________                          ;
(2)圖中ΔH=________kJ·mol-1;
(3)起始充入2mol·L-1 N2和5.5 mol·L-1 H2,經(jīng)過50 min,NH3的濃度為1mol·L-1,
則v(N2)=____________mol·L-1·min-1、C(H2)=______________mol·L-1;
已知NH3(g)= NH3 (l)  ΔH=-QkJ·mol-1,書寫N2(g)+3H2(g)=2NH3 (l)的熱化學方程式       ________                                       。

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合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反應過程的能量變化如圖所示。已知N2(g)與H2(g)反應生成17 g  NH3(g),放出46.1 kJ的熱量。

請回答下列問題:
(1)該反應通常用鐵作催化劑,加催化劑會使圖中E變_____(填“大”或“小”),E的大小對該反應的反應熱有無影響?_ _。理由是_________                          ;
(2)圖中ΔH=________kJ·mol-1;
(3)起始充入2mol·L-1 N2和5.5 mol·L-1 H2,經(jīng)過50 min,NH3的濃度為1mol·L-1,
則v(N2)=____________mol·L-1·min-1、C(H2)=______________mol·L-1;
已知NH3(g)= NH3 (l)  ΔH=-QkJ·mol-1,書寫N2(g)+3H2(g)=2NH3 (l)的熱化學方程式       ________                                       

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I.已知:反應①H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

②4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH= —115.6 kJ/mol 

      

請回答:

(1)H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式                                     

(2)斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ。

II.實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識,解決下列問題:

(1)已知某反應的平衡表達式為:  ,它所對應的化學方程式為:                。                       

(2)已知在400℃時,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0  的K=0.5, 則400℃時,在0.5L的反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應V(N2)       V(N2)(填:>、<、=、不能確定)。欲使得該反應的化學反應速率加快,同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加,可采取的正確措施是     (填序號)

A.縮小體積增大壓強    B.升高溫度   C.加催化劑   D.使氨氣液化移走

(3)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:A(g) + 3B(g)  2C(g) + D(s) ΔH,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表:

t/K

300

400

500

K/(mol·L1)2

4×106

8×107

K1

 

請完成下列問題:

①判斷該反應的ΔH         0(填“>”或“<”)

②在一定條件下,能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是     (填序號)。

A.3v(B)=2v(C)      B.A和B的轉(zhuǎn)化率相等

C.容器內(nèi)壓強保持不變   D.混合氣體的密度保持不變

 

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