+CO2(g)FeO的平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2.在不同溫度下K1.K2的值如下表: 溫度/K K1 K2 973 1.47 2.38 1173 2.15 1.67 (1)試推導(dǎo)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K與K1.K2的關(guān)系式: . (2)通過K值的計(jì)算來判斷.反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是 反應(yīng). (3)在一體積為10 L的密閉容器中.加入一定量的CO2和H2O(g).在1173K時(shí)發(fā)生反應(yīng)并記錄反應(yīng)前5min的濃度.第6min時(shí)改變了反應(yīng)的條件.引起濃度的變化.各物質(zhì)的濃度變化見下表: 時(shí)間/min CO2 H2 CO H2O 0 0.2000 0.3000 0 0 2 0.1740 0.2740 0.0260 0.0260 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 5 0.0727 0.1727 0.1273 0.1273 6 0.0350 0.1350 0.1650 20080505 ①前2min.用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是 ②在3min-4min之間.反應(yīng)處于 狀態(tài) ③第6min時(shí).平衡向 方向移動.可能的原因是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖為反應(yīng)Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示（　　）

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寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明基本反應(yīng)類型．
①加熱氯酸鉀
2KClO3
催化劑
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
催化劑
.
△
2KCl+3O2↑
，屬于
分解
分解
反應(yīng)
②鐵絲在氧氣中燃燒
3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4
，屬于
化合
化合
反應(yīng)
③鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
，屬于
置換
置換
反應(yīng)
④SO2和足量的KOH溶液反應(yīng)
SO2+2KOH═K2SO3+H2O
SO2+2KOH═K2SO3+H2O
，屬于
復(fù)分解
復(fù)分解
反應(yīng)．

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有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A
Na
Na
；H
Fe（OH）3
Fe（OH）3
； G
FeCl3
FeCl3
；乙
Cl2
Cl2
；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
反應(yīng)②
2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
．

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下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價(jià)，其中評價(jià)合理的是（　　）
編號 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評價(jià)
① 硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液 Ba2++SO
 
2-
4
═BaSO4↓		 正確
② 氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng) 2Al3++3O2-+2OH-═2AlO
 
-
2
+H2O		 錯(cuò)誤，Al2O3不應(yīng)寫成離子形式
③ 鐵和稀硝酸反應(yīng) Fe+2H+═H2↑+Fe2+ 正確
④ 等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng) 2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- 錯(cuò)誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

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下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是①過量的Fe與Cl2反應(yīng)  ②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)  ③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中（　　）

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