Fe₂O₃具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO₃可以得到Fe₂O₃。為了進(jìn)一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：

由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂

(1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(2)乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe₃O₄，因為Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe^3＋。于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe^2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。

a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K₃[Fe(CN)₆](鐵氰化鉀溶液)

(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是____________。

(4)丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO₃的產(chǎn)物中的確含有＋2價鐵元素。于是他設(shè)計了另一種由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe₂O₃。

(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時消耗KMnO₄溶液體積為c mL，對應(yīng)菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡化計算。某同學(xué)取含F(xiàn)eCO₃ c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定(KMnO₄被還原成Mn^2＋)，最終消耗KMnO₄溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a＝__________g。(FeCO₃的摩爾質(zhì)量為116 g·mol^－1)

Fe₂O₃具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO₃可以得到Fe₂O₃。為了進(jìn)一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：

由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂

(1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(2)乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe₃O₄，因為Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe^3＋。于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe^2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。

a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K₃[Fe(CN)₆](鐵氰化鉀溶液)

(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是____________。

(4)丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO₃的產(chǎn)物中的確含有＋2價鐵元素。于是他設(shè)計了另一種由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe₂O₃。

(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時消耗KMnO₄溶液體積為c mL，對應(yīng)菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡化計算。某同學(xué)取含F(xiàn)eCO₃ c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定(KMnO₄被還原成Mn^2＋)，最終消耗KMnO₄溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a＝__________g。(FeCO₃的摩爾質(zhì)量為116 g·mol^－1)

Fe₂O₃具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO₃可以得到Fe₂O₃。為了進(jìn)一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：

由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂

(1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(2)乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe₃O₄，因為Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe^3＋。于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe^2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。

a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K₃[Fe(CN)₆](鐵氰化鉀溶液)

(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是____________。

(4)丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO₃的產(chǎn)物中的確含有＋2價鐵元素。于是他設(shè)計了另一種由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe₂O₃。

(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時消耗KMnO₄溶液體積為c mL，對應(yīng)菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡化計算。某同學(xué)取含F(xiàn)eCO₃ c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定(KMnO₄被還原成Mn^2＋)，最終消耗KMnO₄溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a＝__________g。(FeCO₃的摩爾質(zhì)量為116 g·mol^－1)

Fe₂O₃具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO₃可以得到Fe₂O₃。為了進(jìn)一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：

由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂

(1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(2)乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe₃O₄，因為Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe^3＋。于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe^2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。

a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K₃[Fe(CN)₆](鐵氰化鉀溶液)

(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是____________。

(4)丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO₃的產(chǎn)物中的確含有＋2價鐵元素。于是他設(shè)計了另一種由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe₂O₃。

(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時消耗KMnO₄溶液體積為c mL，對應(yīng)菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡化計算。某同學(xué)取含F(xiàn)eCO₃ c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定(KMnO₄被還原成Mn^2＋)，最終消耗KMnO₄溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a＝__________g。(FeCO₃的摩爾質(zhì)量為116 g·mol^－1)

Fe₂O₃具有廣泛的用途。

甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO₃ 可以得到Fe₂O₃。為了進(jìn)一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：

由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO₃+O₂ 2Fe₂O₃+4CO₂

（1）寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                 。

（2）乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe₃O₄，因為Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe³⁺。于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe²⁺。他需要選擇的試劑是__________（填序號）。

a．氯水        b．氯水+KSCN溶液        c. K₃[Fe(CN)₆](鐵氰化鉀溶液)   

（3）丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是                                            。

（4）丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO₃的產(chǎn)物中，的確含有+2價鐵元素。于是他設(shè)計了另一種由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入試劑：

稀硫酸、         （填名稱）和           （填名稱）；再____________（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe₂O₃

（5）工業(yè)上通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時消耗KMnO₄溶液體積數(shù)為c mL，菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡化測量。

某同學(xué)取含F(xiàn)eCO₃ c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol·L^-1 的酸性KMnO₄溶液滴定（KMnO₄被還原成Mn²⁺），最終消耗KMnO₄溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì) 量a=_____________ g。（FeCO₃的摩爾質(zhì)量為116 g·mol^-1）