為減小和消除過量CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把CO₂經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而富集，使之變?yōu)榭稍偕�燃料，如甲醇、甲醚等�?/p>

   （1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol ，H₂的燃燒熱為B kJ/mol。

在合成塔中，CO₂與H₂在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                            。

（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負(fù)極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)。該電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是                     ；放電時(shí)，O^2-移向電池的         （填“正”或“負(fù)”）極。用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，(不考慮任何的損耗)消耗的O₂與生成的H⁺物質(zhì)的量之比         。

   （3）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1．5×10^－5 mol·L^－1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H⁺ 的平衡常數(shù)K =              。（已知：10^－5．6=2.5×10^－6）（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

   （4）常溫下，0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）   c（CO₃^2－） （填“＞”、“＝”或“＜”）。

（8分）為減小和消除過量CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把CO₂經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而富集，使之變?yōu)榭稍偕�燃料，如甲醇、甲醚等�?/p>

   （1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol ，H₂的燃燒熱為B kJ/mol。

在合成塔中，CO₂與H₂在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                            。

（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負(fù)極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)。該電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是                     ；放電時(shí)，O^2-移向電池的         （填“正”或“負(fù)”）極。用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，(不考慮任何的損耗)消耗的O₂與生成的H⁺物質(zhì)的量之比          。

   （3）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1．5×10^－5 mol·L^－1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H⁺ 的平衡常數(shù)K =              。（已知：10^－5．6=2.5×10^－6）（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

   （4）常溫下，0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）   c（CO₃^2－）

（填“＞”、“＝”或“＜”）。