三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質(zhì)）來制備FeCl₃?6H₂O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降溫結晶得FeCl₃?6H₂O晶體．填寫下列空白：
（1）收集導管B處的氣體可采用的方法是．滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是．
（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO₃的原因是．發(fā)生反應的離子方程式是．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是．
（4）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl₃?6H₂O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是
（5）你認為該實驗存在的缺點可能有：．

（2010?臨沂一模）Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃0₄+4CO

高溫  .

3Fe+4C0₂，若有1mol Fe₃0₄參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol；
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是；
（3）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標出電子流動方向；
（4）硫酸亞鐵晶體（FeS0₄?7H₂0）常作醫(yī)藥上的補血劑．課外研究性小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
①證明步驟①所得濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H₂O₂，此過程的現(xiàn)象為：；
②若該實驗溫度下，步驟③中難溶物的溶度積為Ksp=8×l0^-38，試計算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=（已知溶液中離子濃度小于10^-5mol時，該離子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
③步驟④中一系列的操作步驟為：過濾、、灼燒、冷卻、稱量；
④若實驗過程中無損耗，最后稱量得到a克紅棕色的固體，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為g．（用含a的式子表示）

全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的

1

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．某學生想探究鐵生銹的條件，他將干凈的鐵釘分別同時入放A、B、C三支試管中進行研究．
（1）請你幫助該學生完成下列實驗設計的內(nèi)容：

編號	操作方法	實驗目的
A	向干燥試管A中放入干燥的鐵釘，并用橡皮塞塞上 向干燥試管A中放入干燥的鐵釘，并用橡皮塞塞上	探究鐵在干燥空氣中的生銹情況
B	放入鐵釘，注入蒸餾水浸沒鐵釘，并用植物油液封	探究鐵釘在水中的生銹情況 探究鐵釘在水中的生銹情況
C	將鐵釘放入試管C中，加入蒸餾水浸沒鐵釘一半，敞口放置 將鐵釘放入試管C中，加入蒸餾水浸沒鐵釘一半，敞口放置	探究鐵在有空氣和水封時的生銹情況

（2）一周后，編號為的試管中的鐵釘最易生銹．證明鐵生銹的條件的條件是．
（3）用相同材料制作，經(jīng)過相同時間防銹處理的鐵欄桿，安裝在南方比安裝在北方更易生銹，其原因是．

（1）已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	30	120	280	350	370

1反應速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）時間段為．原因是
②反應速率最小的時間段為，原因是
（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就分別采取下列措施以減慢反應速率
A．事先在硫酸溶液中加入等體積的蒸餾水
B．將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉
C．事先在硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液
你認為他的做法可行的是（填相應字母）；做法不可行的理由是．

某同學取一定量淀粉進行水解實驗，其實驗步驟如下所示：

請回答下列問題：
（1）所加入的試劑分別是A，B，C；
（2）加B的原因是；
（3）由此可知淀粉是（填“部分”、“完全”或“沒有”）水解．