16．漂白劑亞氯酸鈉()在常溫與黑暗處可保存一年.亞氯酸不穩(wěn)定可分解.反應(yīng)的離子方程式為:. (為弱酸)向溶液中滴加.開始時(shí)啦分解反應(yīng)反應(yīng)緩慢.隨后反應(yīng)迅速.其原因是( ) A．溶液中的起催化作用 B．溶液中的起催化作用 C．逸出.使反應(yīng)的生成物濃度降低 D．在酸性條件下.亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng) 2009屆江西省重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考盟校第一次模擬考試 化學(xué)試卷 第Ⅱ卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

漂白劑亞氯酸鈉()在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：。 (為弱酸)向溶液中滴加，開始時(shí)分解反應(yīng)反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是

     A．溶液中的起催化作用             B．溶液中的起催化作用

     C．逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低 D．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)

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漂白劑亞氯酸鈉(NAClO2)在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2＝4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向NAClO2溶液中滴加H2SO4，開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是


  1. A.
    在酸性條件下亞氯酸的氧化性增強(qiáng)
  2. B.
    溶液中的H+起催化作用
  3. C.
    ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低
  4. D.
    溶液中的Cl-起催化作用

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漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl－＋2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是

[　　]

A．

在酸性條件下亞氯酸的氧化性增強(qiáng)

B．

溶液中的H+起催化作用

C．

ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物降低

D．

溶液中的Cl－起催化作用

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漂白劑亞氯酸鈉(NAClO2)在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl－＋2H2O．向NAClO2溶液中滴加H2SO4，開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是

[　　]

A．

在酸性條件下亞氯酸的氧化性增強(qiáng)

B．

溶液中的H+起催化作用

C．

ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低

D．

溶液中的Cl－起催化作用

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漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl－＋2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是

A．

在酸性條件下亞氯酸的氧化性增強(qiáng)

B．

溶液中的H+起催化作用

C．

ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低

D．

溶液中的Cl－起催化作用

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