摩爾質量和氣體摩爾體積

1．摩爾質量

單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量(符號M)．準確理解摩爾質量的概念，須注意以下幾點：

(1)單位：SI中，摩爾質量的單位是kg·mol^－1，中學階段常用________，此外，還有kg·kmol^－1，mg·mmol^－1等，其中：1 g·mol^－1＝1 kg·kmol^－1＝1 mg·mmol^－1．

(2)符號：摩爾質量的符號是M，如氧氣的摩爾質量可表示為________．

(3)數(shù)值：當摩爾質量以g·mol^－1為單位時：

M＝M_r g·mol^－1或M＝A_r g·mol^－1，

即它們的純數(shù)值是相等的．

(4)由摩爾質量的概念，得到下列公式：n＝

2．氣體摩爾體積

在一定的溫度和壓強下，單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積(符號V_m)．

標準狀況下，氣體的摩爾體積(V_m，0)約為22.4 L·mol^－1．

注意：(1)氣體摩爾體積不是“體積”，單位不是體積單位L、m³等，其常用單位為：L·mol^－1，其SI單位為m³·mol^－1．

(2)從氣體摩爾體積的概念可抽象氣體摩爾體積的公式．即V_m＝(或n＝)

(3)概念中“單位物質的量”可以是1 mol，也可以是1 mmol或1 kmol等．

3．影響物質體積的因素

(1)物質所含粒子數(shù)的多少．物質所含粒子數(shù)________，________越大．

(2)物質所含粒子的________．

(3)物質內粒子間的________．

對固體和液體物質來說，(1)(2)起主要作用；對氣體物質來說，(1)(3)起主要作用．

4．阿伏加德羅定律

在相同的溫度和壓強下，________，這個定律叫做阿伏加德羅定律．

準確理解阿伏加德羅定律要注意以下幾點：

(1)使用范圍：阿伏加德羅定律的使用范圍是________物質，可以是單一氣體，也可是混合氣體．

(2)表述方式：阿伏加德羅定律的特征是“四同”——同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，其中三個量相同，第四個量必然相同．即阿伏加德羅定律可以有四種表述方式：

①當T、p、N(或n)相同時，V必相同．

②當T、p、V相同時，N(或n)必相同．

③當T、V、N(或n)相同時，p必相同．

④當p、N(或n)、V相同時，T必相同．

“溶質的質量分數(shù)”和“溶質的物質的量濃度”都是用來表示溶液組成的物理量．“質量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量，它的涵義是：用單位質量的溶劑中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的質量摩爾濃度，單位為mol·kg^－1或mol·g^－1．

含NaOH　14％的NaOH溶液，在20℃的溫度下密度為1.153 g·cm^－3．請回答有關它的問題：

(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為________，NaOH的質量摩爾濃度為________．

(2)將該溶液加熱升高溫度以后(溶劑質量保持不變)，下列物理量中不發(fā)生數(shù)值變化的是________．

A．溶液的密度

B．溶液的體積

C．NaOH的物質的量濃度

D．NaOH的質量摩爾濃度

(3)從濃度值的穩(wěn)定性方面來看，物質的量濃度和質量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是________；從溶液配制方便性的方面來看，物質的量濃度和質量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是________．

(4)請你在完成對問題“(3)”的回答之后，以“一分為二”的觀點，用簡短的語言談一點或兩點對幾種不同的表示溶液組成方法的觀點________．