10．[南海中學2007-2008學年度第一學期高三月測]簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示: 其中●表示質子或電子.○表示中子.則下列有關①②③的敘述正確的是 A．①②③互為同素異形體 B．①②③互為同位素 C．①②③是三種化學性質不同的粒子 D．①②③具有相同的質量數(shù) [解析]:根據(jù)圖像.①②③分別是1H.2H.3H. [答案]:B 【查看更多】

 

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【南海中學2008屆高三化學第一次月考】將下列物質分別加到溴水中，振蕩后，因發(fā)生化學變化而使溴水褪色的是：①硫化鈉②氫氧化鈉③乙酸④鎂粉⑤裂化汽油⑥甲苯

A．①②③⑤                 B. ②④⑤⑥

C. ①②④⑤                 D. ②③④⑤

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江蘇省淮安中學2007屆高三化學第二次月考試卷下列有關說法正確的是


  1. A.
    物質熔沸點的高低順序是：氧化鎂＞氯化鈉＞冰＞氖氣
  2. B.
    微粒半徑由大到小順序是：O2-＞N3-＞Li+
  3. C.
    溶液中結合H+能力由強到弱的順序是：SO42-＞H2PO4-＞CH3COO-＞HCO3-
  4. D.
    CO2、HClO、CF4、PCl3四物質分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結構

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江蘇省淮安中學2007屆高三化學第二次月考試卷下列有關說法正確的是

[　　]

A．

物質熔沸點的高低順序是：氧化鎂＞氯化鈉＞冰＞氖氣

B．

微粒半徑由大到小順序是：O2－＞N3－＞Li+

C．

溶液中結合H+能力由強到弱的順序是：SO42－＞H2PO4－＞CH3COO－＞HCO3－

D．

CO2、HClO、CF4、PCl3四物質分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結構

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（2011?開封一模）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質．某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產CuCl2?2H2O晶體．

已知：在20℃時，氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表．
金屬離子 開始形成氫氧化物沉淀的pH 完全形成氫氧化物沉淀的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
回答下列問題：
（1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣．在實驗室中使用中學化學常見物質用圖1所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）在焙燒過程中還有廢氣產生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是
AB
AB
（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是
CCl4
CCl4
（填字母）；

（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol/L的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有
100ml的容量瓶，量筒
100ml的容量瓶，量筒
；
（4）步驟④加入物質X的目的是
控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
，物質X可以選用下列物質中的
A
A
；
A．氧化銅    B．稀鹽酸    C．氨水    D．氧化亞鐵
（5）在整個生產流程中，共需要進行
3
3
次過濾操作．

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硫酸和硝酸是中學階段常見的強酸．根據(jù)二者與金屬的反應情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是
D
D
．A．33.6L    B．22.4L    C．20.16L    D．6.72L
②若向上述反應①的體系中再加入硝酸鈉，有什么現(xiàn)象出現(xiàn)？用必要的文字和離子方程式加以說明
銅片繼續(xù)溶解，有無色氣體生成（無色氣體后變?yōu)榧t棕色），有關離子方程式為：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
銅片繼續(xù)溶解，有無色氣體生成（無色氣體后變?yōu)榧t棕色），有關離子方程式為：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是
NO2、NO
NO2、NO
，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為下列數(shù)據(jù)中的
B
B
．A．0.1mol  B．0.15mol   C．0.2mol       D．0.25mol．

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