設(shè)反應(yīng)①Fe_（S）+CO_2（g）?FeO_（S）+CO_（g）的平衡常數(shù)為K₁．反應(yīng)②Fe_（S）+H₂O_（g）?FeO_（S）+H_2（g）的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）從上表可以推斷：反應(yīng)①是 （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H_2（g）+CO_2（g）?H₂O_（g）+CO_（g）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃=．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)．問：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有（填寫序號）．
A．縮小反應(yīng)容器容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度            E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量
（4）圖1、2表示該反應(yīng)③在時刻t₁達(dá)到平衡、在時刻t₂分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖1中時刻t₂發(fā)生改變的條件是
②圖2中時刻t₂發(fā)生改變的條件是．

Ⅰ．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g） ）FeO（s）+CO（g）；△H=Q₁的平衡常數(shù)為 K₁，反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g） FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

（1）從上表可推斷，反應(yīng)①是（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H₂（g）+CO₂（g）CO（g）+H₂O（g）；△H=Q₃平衡常數(shù)為K₃．
根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K₁、K₂、K₃的關(guān)系式K₃=；
可推斷反應(yīng)③是（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有．
A．縮小容器體積；B．降低溫度；C．使用合適的催化劑；D．設(shè)法減少CO的量；E．升高溫度
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式Q₃=．
Ⅱ．某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂ 只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
（1）該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是： （填序號）．
A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：→．
（3）寫出該反應(yīng)配平的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（4）如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況．）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．
（5）H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，試指出生成物A的化學(xué)式為．
（6）H₂O₂還有“綠色氧化劑”的美稱，闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是．

I．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K₁．反應(yīng)  ②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T（K）	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）現(xiàn)有反應(yīng)③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），這是一個（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動，可采取的措施有（填序號）．
A．縮小反應(yīng)容器容積  B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度    E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量
（2）若反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）在溫度T₁下進(jìn)行；Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）在溫度T₂下進(jìn)行，已知T₁＞T₂，且c（CO₂）＞c（H₂O）（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率 （填序號）．
A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷
II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法．請配平主要反應(yīng)的方程式：
Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O═NaFeO₂+NH₃↑+NaOH
（2）鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO₃處理后“鈍化”能達(dá)到防腐目的，不同濃度的HNO₃與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如下圖．

①圖示可知，分析HNO₃與鐵反應(yīng)的規(guī)律是．
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是．
（3）金屬（M）的腐蝕是因為發(fā)生反應(yīng)：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是 （填字母編號）
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼  B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵       D．將水庫鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連．

設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q₁的平衡常數(shù)為K₁，反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）現(xiàn)有反應(yīng)③H₂（g）+CO₂?CO（g）+H₂O（g）△H=Q₃根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式Q₃=，根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K₁、K₂、K₃的關(guān)系式K₃=
（2）已知1473K時，反應(yīng) CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） K=2.25．試根據(jù)下表中所列數(shù)據(jù)，通過計算確定反應(yīng)可能進(jìn)行的方向，并填寫下列空白：

各物質(zhì)某一狀態(tài)時的物質(zhì)的量濃度/mol?L-1
	c（CO2）	c（H2 ）	c（CO）	c（H2O ）	Qc	平衡
①	0.004	0.004	0.006	0.006		已達(dá)平衡
②	0.062	0.084	0.039	0.279	2.09
③	0.182	0.086	0.098	0.359	2.25
④	0.078	0.142	0.280	0.120		平衡逆向移動

（3）反應(yīng)FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列說法正確的是
A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行
B．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行
C．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行
D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行．