題目列表(包括答案和解析)
根據(jù)元素在周期表中的位置,下列元素不能作為半導(dǎo)體材料是
A.Se B.Ge C.Te D.Si
下列兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容,請你選擇其中一題作答,如果兩題全做,則按A題評分。
A.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。
(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。
(3)寫出化合物AC2的電子式 ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為 。
(4)E的核外電子排布式是 ,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。
(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時,B被還原到最低價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
B.醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下:
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBrR-Br+H2O ②
可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br―被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下;
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
密度/g?cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
請回答下列問題:
(1)在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中,下列儀器最不可能用到的是 。(填字母)
a.圓底燒瓶 b.量筒 c.錐形瓶 d.布氏漏斗
(2)溴代烴的水溶性 (填“大于”、“等于”或“小于”)相應(yīng)的醇;其原因是
。
(3)將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在 (填“上層”、“下層”或“不分層”)。
(4)制備操作中,加入的濃硫酸必須進行稀釋,起目的是 。(填字母)
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑
(5)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是 。(填字母)
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(6)在制備溴乙烷時,采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于 ;但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是 。
根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題:
(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4,外圍電子的電子排布圖是______。
(2)B是1~36號元素中原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素,B元素的名稱是____,在元素周期表中的位置是____________________。
(3)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的_______(填序號),另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因為它不符合_______(填編號)。
A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特規(guī)則
根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題:
(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4,外圍電子的電子排布圖是______。
(2)B是1~36號元素中原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素,B元素的名稱是____,在元素周期表中的位置是____________________。
(3)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的_______(填序號),另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因為它不符合_______(填編號)。
A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特規(guī)則
自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水。ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑,
其中Cl化合價為價。
(1)氯原子最外層有 種能量不同的電子,某化合物中O的化合價與ClO2中O的化合價恰好相反,寫出該化合物的分子式 。
(2)下列可用作比較S和C非金屬性強弱依據(jù)的是
A.CS2中各元素的化合價 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C.元素在周期表中的位置 D.最高價含氧酸的酸性
(3)以下性質(zhì)的比較正確的是
A.鍵長:HF>HCl B.穩(wěn)定性:HF>HCl
C.酸性:HF>HCl D.沸點:HF>HCl
O3也是一種很好的消毒劑,具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水,在水中易分解,產(chǎn)生的[O]為游離氧原子,有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下:
反應(yīng)① O3O2
+[O]-Q 平衡常數(shù)為K1 ;
反應(yīng)② [O]+O32O2+Q 平衡常數(shù)為K2 ;
總反應(yīng):2O33O2+Q 平衡常數(shù)為K。
(4)一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。
已知:O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
pH t / min T / ℃ |
3.0 |
4.0 |
5.0 |
6.0 |
20 |
301 |
231 |
169 |
58 |
30 |
158 |
108 |
48 |
15 |
50 |
31 |
26 |
15 |
7 |
在30°C、pH=4.0條件下,O3的分解速率為_______________ mol/ (L·min)。
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),推測O3在下列條件下分解速率由小到大的順序為________。(填字母代號)
A.40°C、pH=3.0 B.10°C、pH=4.0 C.30°C、pH=7.0
(6)下列敘述正確的是
A.降低溫度,K增大 B.K=K1+K2
C.適當升溫,可提高消毒效率 D.壓強增大,K2減小
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