題目列表(包括答案和解析)
A.0.25% | B.0.50% | C.0.75% | D.1.0% |
(16分)能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為:CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH,
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH 0 (填“>”、“=”或“<”)。
②在300℃時,將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中,此時反應(yīng)將 。
A.向正方向移動 B.向逆方向移動 C.處于平衡狀態(tài) D.無法判斷
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = -1451.6 kJ·mol-1
②2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ·mol-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:[來源:Zxxk.Com]
。
(3)以甲醇、氧氣為原料,KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,則負極的電極反應(yīng)式為 ,(3分)隨著反應(yīng)的不斷進行溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)如果以該燃料電池為電源,石墨作兩極電解飽和食鹽水,則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為 一段時間后NaCl溶液的體積為1L,溶液的pH為12(25℃下測定),則理論上消耗氧氣的體積為 mL(3分)(標況下)。
將0.05mol/L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合,所得溶液pH值為12.用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應(yīng),恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL,所得溶液pH值為10.
(1)試求一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度;
(2)鹽類水解程度的大小可用“水解度(h)”來表示.對于NaA型鹽的水解度(h)為:(已水解的物質(zhì)的量/原來總物質(zhì)的量)×100%.試求上述所得NaA溶液的水解度(h).
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