A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別位于同一主族，A是自然界中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
（1）寫出B的元素符號(hào)：B，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）B與D的氫化物較穩(wěn)定的是 （填化學(xué)式），其中所含有的化學(xué)鍵類型為；
（3）寫出C₂B₂的電子式；寫出實(shí)驗(yàn)室制取DB₂的化學(xué)方程式：
（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式．

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；化合物BA₄的電子式為．
（2）化合物Y₂X₂中含有的化學(xué)鍵類型有（填序號(hào)）．
A．離子鍵  B．極性共價(jià)鍵  C．非極性共價(jià)鍵  D．氫鍵
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式），其主要原因．
（4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是
A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH^-移向負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
C．電池總反應(yīng)式為：2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH=  （溶液體積變化忽略不計(jì)）
II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.20kJ?mol^-1．
（1）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（填序號(hào)）
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時(shí)生成3n mol H₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N-H的同時(shí)生成n mol N≡N
③用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
④N₂、H₂、NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h） 物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0	0.20	N2	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為
②此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（保留兩位小數(shù)）
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學(xué)平衡將向  方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）．

A、B、C、D、E為短周期元素，A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．D與A同周期，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零．A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵．    
（1）B元素在元素周期表中的位置是．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，用電子式表示AE3的形成過程：．
（3）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有．
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來說明D與A的非金屬性強(qiáng)弱（寫出化學(xué)方程式即可）．

A、B、C、D、E五種元素中，A原子第三能層軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，C的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²，D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請回答下列問題：
（1）A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，中心原子的VSEPR構(gòu)型為．
（2）AC₂與BC₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是．
（3）D的元素符號(hào)是，它的價(jià)電子排布式為，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為．
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵．