21A.B.C.D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大.A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽,B.C.D同周期.它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水.B和D可組成化合物BD.回答下列問題: (1)A元素的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為: .D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式: . (2)在工業(yè)上常用 法制備單質(zhì)C (3)C.D組成的化合物溶于水的離子方程式: . (4)B.C最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為: . 22已知A.B.C均為常見的單質(zhì).其中A為金屬.B.C為非金屬.在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略) 請回答: (1)若常溫下B.C均為氣體.D為黑色晶體.E的電子式為 .A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 . (2)若常溫下B為氣體.C為黑色固體.則構(gòu)成金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .E的結(jié)構(gòu)式為 .A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如表,其中D的原子序數(shù)是A的原子序數(shù)的3倍.A與D組成的物質(zhì)是一種超硬耐磨涂層材料,圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元,其中的每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).下列有關(guān)說法正確的是( �。�

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現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如下表所示,請結(jié)合相關(guān)信息,完成相關(guān)的問題:
元素 相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
A 其單質(zhì)的一種晶體不是金屬晶體,但是電的良導(dǎo)體,且難熔、質(zhì)軟并有潤滑性,可用作原子核反應(yīng)堆的慢化劑、火箭發(fā)動機(jī)噴灌和電極材料等.
B 其單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最�。�
C 是蛋白質(zhì)的組成元素之一,原子核外有三種不同能量的電子,且未成對電子數(shù)最多.
D 原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+1
(1)表中所述A的單質(zhì)晶體中微粒間的相互作用有
共價鍵
共價鍵
分子間作用力
分子間作用力

(2)B元素的氧化物所對應(yīng)的晶體屬于
離子
離子
晶體(填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”),工業(yè)上制備B元素單質(zhì)的化學(xué)方程式:
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2

(3)鈉與C元素形成的Na3C晶體中,C元素以C3-存在,C3-的電子排布式為
ls22s22p6
ls22s22p6
.C元素的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液呈堿性的原因(用方程式表示)
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
(填序號).

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A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A元素原子的價電子排列為ns2np2,B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,E元素原子的價電子排布為3d64s2.C、D的電離能數(shù)據(jù)如下(kJ?mol-1):
I1 I2 I3 I4
C 738 1451 7733 10540
D 577 1817 2745 11578
(1)化合價是元素的一種性質(zhì).由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷,C通常顯
+2
+2
價,D顯
+3
+3
價;
(2)某單質(zhì)甲分子與化合物AB分子中電子總數(shù)相等,則甲分子中包含
1
1
個σ鍵,
2
2
個π鍵;
(3)AB的總鍵能大于甲的總鍵能,但AB比甲容易參加化學(xué)反應(yīng).根據(jù)下表數(shù)據(jù),說明AB比甲活潑的原因是
斷裂C≡O(shè)中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol,斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol,斷裂一個π鍵CO比N2更容易,所以CO更活潑
斷裂C≡O(shè)中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol,斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol,斷裂一個π鍵CO比N2更容易,所以CO更活潑

單鍵 雙鍵 叁鍵
AB 鍵能(kJ?mol-1 357.7 798.9 1071.9
鍵能(kJ?mol-1 154.8 418.4 941.7
(4)E能與AB形成配合物,其中E提供
空軌道
空軌道
,AB提供
孤對電子
孤對電子

(5)如圖所示晶胞中,陽離子與陰離子的個數(shù)為
3:1
3:1

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(2010?濰坊一模)已知:A、B、C、D四種短周期元素,A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z,且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,試推斷回答下列問題.
(1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
;
(2)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
N<Al<Na
N<Al<Na
(用元素符號表示);
(3)Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
;
(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽,該鹽的水溶液呈
(填“酸”、“堿”或“中”)性,該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
c(OH-)<c(H+)<c(NH4+)<c(Cl-
c(OH-)<c(H+)<c(NH4+)<c(Cl-
(用具體離子符號表示);
(5)實(shí)驗(yàn)室中,應(yīng)將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中,其原因是
4HNO3(濃)
 光照 
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O
4HNO3(濃)
 光照 
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O
(用化學(xué)方程式表示).

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A、B、C、D四種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次遞增,A元素的原子既能形成簡單陽離子、又能形成簡單陰離子;B、C、D核電荷數(shù)總和為25,且B與C兩元素能形成BC、BC2兩種常見的共價化合物.以下敘述不正確的是( �。�

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