下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H⁺+NO₃^-=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O
2. B.
   25℃時(shí)，將20mL 0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液和30mL 0.15mol?L^-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11
3. C.
   將10mL 0.1mol?L^-1 KAI（SO₄）₂溶液和10mL 0.2mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物質(zhì)的量之比為1：2
4. D.
   濃度均為0.1mol?L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

下列說(shuō)法正確的是(  )

A.鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg＋6H^＋＋NO===4Mg^2＋＋NH＋3H₂O

B.25℃時(shí)，將20mL 0.1mol·L^－1H₂SO₄溶液和30mL 0.15mol·L^－1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C.將10mL 0.1mol·L^－1KAl(SO₄)₂溶液和10mL 0.2mol·L^－1Ba(OH)₂溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)₃和BaSO₄的物質(zhì)的量之比為1∶2

D.濃度均為0.1mol·L^－1的醋酸和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c(CH₃COOH)＋2c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)

下列說(shuō)法正確的是                                                                                                  （    ）

A．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：

4Mg+6H⁺+NO₃^-=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O

B．25℃時(shí)，將20 mL 0．1mol·L^-1H₂SO₄溶液和30 mL 0．15mol·L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C．將10 mL 0．1mol·L^-1KAI（SO₄）₂溶液和10 mL0．2mol·L^-1Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物質(zhì)的量之比為1：2

D．濃度均為0．1mol·L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：

c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

下列說(shuō)法正確的是(  )

A.鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg＋6H^＋＋NO===4Mg^2＋＋NH＋3H₂O

B.25℃時(shí)，將20mL 0.1mol·L^－1H₂SO₄溶液和30mL 0.15mol·L^－1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C.將10mL 0.1mol·L^－1KAl(SO₄)₂溶液和10mL 0.2mol·L^－1Ba(OH)₂溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)₃和BaSO₄的物質(zhì)的量之比為1∶2

D.濃度均為0.1mol·L^－1的醋酸和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c(CH₃COOH)＋2c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)