（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO₂+V₂O₅SO₃+V₂O₄

4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。

該反應的催化劑是         （寫化學式）

     （2）550 ℃時，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=             。

（3）550 ℃時，將2.0mol SO₂和1.0 mol O₂置于5L密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是            

A．升高溫度                                                       B．充入He(g)，使體系總壓強增大

C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂      D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂

（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：2SO₂＋O₂2SO₃，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：

A容器達到平衡時所需的時間比B容器__   _（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO₂的轉化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO₃的體積分數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO₃的體積分數(shù)_________。

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄
4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。
該反應的催化劑是        （寫化學式）
（2）550 ℃時，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO₃2SO₂+O₂在550 ℃時的平衡常數(shù)K=             。

（3）550 ℃時，將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5L密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是            
A．升高溫度          B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂       D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：2SO₂＋O₂2SO₃，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：
A容器達到平衡時所需的時間比B容器__  _（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO₂的轉化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO₃的體積分數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO₃的體積分數(shù)_________。

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：
SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄    
4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。
該反應的催化劑是                （寫化學式）
（2）壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄

4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。

該反應的催化劑是         （寫化學式）

（2） 550 ℃時，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0．10 M Pa。試計算反應2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=      。

（3）550 ℃時，將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應 達平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是       

A．升高溫度                  

B．充入He(g)，使體系總壓強增大

C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂ 

D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂

（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：2SO₂＋O₂2SO₃，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：

A容器達到平衡時所需的時間比B容器__________（填：“短或長”）；平衡時A容器中SO₂的轉化率比B容器_______（填：“大或小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO₃的體積分數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO₃的體積分數(shù)_________。

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄    

4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。

該反應的催化劑是                 （寫化學式）

（2）壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

當合成SO₃的反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO₂、O₂和SO₃的量），反應速率與時間的關系如圖所示。圖中t₁ 時引起平衡移動的條件可能是             其中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是            。

（3）550 ℃時，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=                     。

反應達平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是                    

A．升高溫度                               B．充入He(g)，使體系總壓強增大

C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂       D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂

（4）SO₃溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L^-1的氨水與y mol·L^-1的硫酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH₄⁺）         2 c（SO₄^2-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)                           。