28.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O.某課外小組利用下圖裝置測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量.(圖中夾持.固定裝置已略去) 回答下列問題: (1)實(shí)驗(yàn)步驟 ① 按圖連接好裝置并檢驗(yàn)氣密性. ② 稱取CuO粉末m1g置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的石棉絨上.裝有堿石灰的裝置D的質(zhì)量為m2g.其它裝置按圖所示裝好藥品. ③ 打開分液漏斗旋塞.點(diǎn)燃酒精燈. ④ 當(dāng)觀察到裝置C中出現(xiàn) 現(xiàn)象時(shí).熄滅酒精燈.幾分鐘后.再關(guān)閉分液 漏斗旋塞. ⑤ 反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得裝置D的總質(zhì)量為m3g. (2)問題與討論 ① 裝置E的作用 ② Cu的相對(duì)原子質(zhì)量(用含m1.m2.m3的代數(shù)式表示) . ③如果去掉B裝置.則測(cè)定結(jié)果將 (填“偏大 .“不變 .“偏小 ) (3)實(shí)驗(yàn)反思 課外小組同學(xué)認(rèn)為裝置C中CuO粉末是否完全反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后. 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案.用化學(xué)方法證明CuO粉末已完全反應(yīng): . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題,請(qǐng)回答:

(1)若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng): N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=          。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為         。?

(2)平衡后,若要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有                   。?

A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應(yīng)體系的溫度    D.加入一定量N2?

(3)若在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng):?

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示:?

T/℃

200

300

400

K

K1

K3

0.5

 

請(qǐng)完成下列問題:?

①試比較K1、K2的大小,K1                K2(填“<”“>”或“=”);?

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      (填序號(hào)字母)

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2? B.v(H2)=3v(H2)?

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?

③400℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為           。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時(shí),則該反應(yīng)的v(N2)      v(N2)(填“<”“>”或“=”)。?

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論,聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際,你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是                     。

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品?

B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品?

C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法?

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

 

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(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題,請(qǐng)回答:
(1)若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng): N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=          。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為         。?
(2)平衡后,若要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有                   。?
A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應(yīng)體系的溫度    D.加入一定量N2?
(3)若在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng):?
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示:?

T/℃
200
300
400
K
K1
K3
0.5
 
請(qǐng)完成下列問題:?
①試比較K1、K2的大小,K1                K2(填“<”“>”或“=”);?
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      (填序號(hào)字母)
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2? B.v(H2)=3v(H2)?
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?
③400℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為           。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時(shí),則該反應(yīng)的v(N2)      v(N2)(填“<”“>”或“=”)。?
(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論,聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際,你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是                     。
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品?
B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品?
C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法?
D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題,請(qǐng)回答:

(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 ,若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=       。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為      %。

(2)平衡后,若提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有      。

A.加了催化劑        B.增大容器體積

C.降低反應(yīng)體系的溫度    D.加入一定量N2

(3)若在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng):

N2(g)+3H2(g)   2NH3(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示:

T/ ℃

200

300

400

k

K1

K2

0.5

請(qǐng)完成下列問題:

①   試比較K1 、K2的大小,K1_______ K2 (填“<”“>”或“=”);

②   下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào)字母)

A、容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2

B、v(N2)=3 v(H2)

C、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D、混合氣體的密度保持不變

③400℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)    N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2的物質(zhì)的量分別為3mol、2 mol和1 mol時(shí),則該反應(yīng)的

v(N2)______v(N2) (填“<”“>”或“=”)。

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論,聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際,你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是_________。

A、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B、勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C、催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D、正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益 

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氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義.以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題,請(qǐng)回答:

(1)

若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol.則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=________.平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________%.

(2)

平衡后,若提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有

A.

加了催化劑

B.

增大容器體積

C.

降低反應(yīng)體系的溫度

D.

加入一定量N2

(3)

若在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng):

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示:

請(qǐng)完成下列問題:

①試比較K1、K2的大小,K1________K2(填“<”“>”或“=”);

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào)字母)

A、容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

B、v(N2)=3v(H2)

C、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D、混合氣體的密度保持不變

③400℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為________.當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和1 mol時(shí),則該反應(yīng)的v(N2)________v(N2)(填“<”“>”或“=”).

(4)

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論,聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際,你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是

[  ]

A.

化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.

勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C.

催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D.

正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水,配成500mL的溶液,并取出100mL該鹽酸溶液與2mol/L的Ba(OH)2 溶液進(jìn)行中和反應(yīng).
(1)根據(jù)公式
n=
V
Vm
n=
V
Vm
,可知該HCl氣體的物質(zhì)的量為
2mol
2mol

(2)根據(jù)公式
c=
n
V
c=
n
V
,可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
4mol/L
4mol/L

(3)100mL鹽酸溶液中含HCl的物質(zhì)的量為
0.4mol
0.4mol
,
(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
,可知反應(yīng)過程中n[Ba(OH)2]:n(HCl)=
1:2
1:2
,所以n[Ba(OH)2]為
0.2
0.2
mol,因此,反應(yīng)所消耗的體積Ba(OH)2
100mL
100mL

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